28
Решение: Массовая доля примесей карбида
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ093c39Короткий ответ≈ 4 минутыРазбор в 5 шаговОтвет сверен с ключом
Условие
При реакции 1 кг технического карбида кальция с избытком воды получили 263,2 л (н.у.) ацетилена. Рассчитайте массовую долю примесей (в %) в техническом образце. Запишите число с точностью до десятых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
5 шагов1
Запишем уравнение реакции карбида кальция с водой:
$$\mathrm{CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2}$$2
Определим количество вещества ацетилена, полученного при н.у.:
$$n(\mathrm{C_2H_2}) = \dfrac{V(\mathrm{C_2H_2})}{V_m} = \dfrac{263{,}2}{22{,}4} = 11{,}75\ \text{моль}$$3
По уравнению реакции количество вещества карбида кальция равно количеству вещества ацетилена. Рассчитаем массу чистого карбида кальция:
$$m(\mathrm{CaC_2}) = n(\mathrm{CaC_2}) \cdot M(\mathrm{CaC_2}) = 11{,}75 \cdot 64 = 752\ \text{г}$$4
Масса примесей в техническом образце составляет:
$$m(\text{примесей}) = 1000 - 752 = 248\ \text{г}$$Рассчитаем массовую долю примесей:
$$w(\text{примесей}) = \dfrac{248}{1000} \cdot 100\% = 24{,}8\%$$Ответ
24,8
24,8
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Используют объём молярного газа, отличный от 22,4 л/моль при н.у.
Вычитают массу чистого карбида кальция из 1 кг без перевода килограммов в граммы.
Рассчитывают массовую долю чистого вещества вместо массовой доли примесей.