28
Решение: Масса осадка гидроксида железа
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ277C99Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Определите массу (в граммах) осадка, который образуется при взаимодействии раствора, содержащего 20 г сульфата железа(III), с избытком раствора гидроксида натрия. Запишите число с точностью до десятых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
4 шага1
Запишем уравнение реакции образования осадка:
$$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4}$$2
Вычислим молярную массу сульфата железа(III) и его количество вещества:
$$M(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = 400\ \text{г/моль},\quad n(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = \frac{20}{400} = 0{,}05\ \text{моль}$$3
Согласно уравнению реакции количество вещества гидроксида железа(III) в два раза больше:
$$n(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 2 \cdot 0{,}05 = 0{,}10\ \text{моль}$$Найдём массу осадка. Молярная масса $\mathrm{Fe(OH)_3}$ равна $107\ \text{г/моль}$:
$$m(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 0{,}10 \cdot 107 = 10{,}7\ \text{г}$$Ответ
10,7
10,7
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Неверно определяют коэффициенты в уравнении реакции.
Забывают, что из одного моля $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$ образуются два моля $\mathrm{Fe(OH)_3}$.
Используют молярную массу безводного сульфата железа(III) неверно.