28
Решение: Выход аммиака по реакции
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ9FD678Короткий ответ≈ 4 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
При нагревании 132 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция было получено 38,08 л газа (н.у.). Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. Запишите число с точностью до целых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
4 шага1
Запишем уравнение реакции:
$$(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4} + \mathrm{Ca(OH)_2} \rightarrow 2\mathrm{NH_3} + \mathrm{CaSO_4} + 2\mathrm{H_2O}$$2
Молярная масса сульфата аммония равна $132\ \mathrm{г/моль}$, поэтому количество вещества исходной соли:
$$n((\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}) = \frac{132}{132} = 1\ \mathrm{моль}$$3
По уравнению реакции из 1 моль $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$ образуется 2 моль аммиака. Теоретический объём аммиака при н.у.:
$$V_{\text{теор}}(\mathrm{NH_3}) = 2 \cdot 22{,}4 = 44{,}8\ \mathrm{л}$$Рассчитаем выход продукта:
$$\eta = \frac{V_{\text{факт}}}{V_{\text{теор}}} \cdot 100\% = \frac{38{,}08}{44{,}8} \cdot 100\% = 85\%$$Ответ
85
85
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Не учитывать коэффициент 2 перед аммиаком в уравнении реакции.
Использовать фактический объём вместо теоретического при расчёте выхода.
Не округлить результат до целого числа.