28
Решение: Выход оксида серы(VI)
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИDF0CD0Короткий ответ≈ 4 минутыРазбор в 5 шаговОтвет сверен с ключом
Условие
В результате каталитического окисления сернистого газа кислородом объёмом 31,36 л образовался оксид серы(VI) массой 84 г. Определите выход продукта реакции.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
5 шагов1
Запишем уравнение реакции:
$$2\mathrm{SO_2} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{SO_3}$$2
Найдём количество вещества кислорода при н. у.:
$$n(\mathrm{O_2}) = \dfrac{31{,}36}{22{,}4} = 1{,}4\ \text{моль}$$3
По уравнению реакции из 1 моль кислорода образуется 2 моль оксида серы(VI):
$$n_{\text{теор}}(\mathrm{SO_3}) = 2 \cdot 1{,}4 = 2{,}8\ \text{моль}$$4
Рассчитаем теоретическую массу оксида серы(VI):
$$m_{\text{теор}}(\mathrm{SO_3}) = 2{,}8 \cdot 80 = 224\ \text{г}$$Определим выход продукта и округлим результат до целых:
$$\eta = \dfrac{84}{224} \cdot 100\% = 37{,}5\% \approx 38\%$$Ответ
38
38
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Неверно используют соотношение веществ по уравнению реакции.
Принимают массу 84 г за теоретически возможную.
Забывают умножить отношение практической и теоретической масс на 100%.