Решение: Выход аммиака по азоту

ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИE7254BКороткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 5 шаговОтвет сверен с ключом

Условие

Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. Запишите число с точностью до целых.

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

Решение по шагам

5 шагов

Запишем уравнение реакции синтеза аммиака:

$$\mathrm{N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3}$$

Найдём количество вещества азота при нормальных условиях:

$$n(\mathrm{N_2}) = \dfrac{V(\mathrm{N_2})}{V_m} = \dfrac{44{,}8}{22{,}4} = 2\ \text{моль}$$

По уравнению реакции из 1 моль азота образуется 2 моль аммиака, поэтому теоретическое количество аммиака составляет:

$$n_{\text{теор}}(\mathrm{NH_3}) = 2 \cdot 2 = 4\ \text{моль}$$

Теоретическая масса аммиака равна:

$$m_{\text{теор}}(\mathrm{NH_3}) = 4 \cdot 17 = 68\ \text{г}$$

С учётом выхода 25 % фактическая масса аммиака составляет:

$$m(\mathrm{NH_3}) = 68 \cdot 0{,}25 = 17\ \text{г}$$

Ответ

так ответ выглядит в бланке

Не учитывать коэффициент 2 перед аммиаком в уравнении реакции.

Применить выход 25 % как вычитание 25 г вместо умножения на 0,25.

Использовать молярный объём газа, отличный от 22,4 л/моль при н.у.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.