28
Решение: Окисление оксида серы
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИA2DBA4Короткий ответ≈ 2 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Какова масса продукта, образовавшегося в результате окисления 0,6 моль оксида серы(IV) кислородом? Выход продукта считать равным 100%.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
3 шага1
Запишем уравнение реакции окисления оксида серы(IV):
$$2\mathrm{SO_2} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{SO_3}$$2
По уравнению реакции из 2 моль $\mathrm{SO_2}$ образуется 2 моль $\mathrm{SO_3}$, поэтому $n(\mathrm{SO_3}) = 0{,}6$ моль.
Молярная масса $\mathrm{SO_3}$ равна $32 + 3 \cdot 16 = 80$ г/моль. Рассчитаем массу продукта:
$$m(\mathrm{SO_3}) = n(\mathrm{SO_3}) \cdot M(\mathrm{SO_3}) = 0{,}6 \cdot 80 = 48\ \text{г}$$Ответ
48
48
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Неверно определяют формулу продукта окисления и записывают $\mathrm{SO_4}$ вместо $\mathrm{SO_3}$.
Не учитывают соотношение веществ по уравнению реакции.
Ошибаются в расчёте молярной массы $\mathrm{SO_3}$.