28
Решение: Выход серебра в реакции
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Кислородсодержащие органические вещества
ПовышеннаяФИПИ6D4CB2Короткий ответ≈ 4 минутыРазбор в 5 шаговОтвет сверен с ключом
Условие
При действии избытка аммиачного раствора оксида серебра на 4,4 г ацетальдегида было получено 19,44 г серебра. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. Запишите число с точностью до целых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
5 шагов1
Запишем уравнение реакции серебряного зеркала:
$$\mathrm{CH_3CHO + 2[Ag(NH_3)_2]OH \rightarrow CH_3COONH_4 + 2Ag + 3NH_3 + H_2O}$$2
Вычислим количество вещества ацетальдегида:
$$n(\mathrm{CH_3CHO}) = \dfrac{4{,}4}{44} = 0{,}1\ \text{моль}$$3
По уравнению реакции из 1 моль ацетальдегида образуется 2 моль серебра, поэтому:
$$n_{\text{теор}}(\mathrm{Ag}) = 2 \cdot 0{,}1 = 0{,}2\ \text{моль}$$4
Найдём теоретическую массу серебра:
$$m_{\text{теор}}(\mathrm{Ag}) = 0{,}2 \cdot 108 = 21{,}6\ \text{г}$$Рассчитаем выход продукта реакции:
$$\eta = \dfrac{19{,}44}{21{,}6} \cdot 100\% = 90\%$$Ответ
90
90
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Учитывают образование только 1 моль серебра из 1 моль альдегида вместо 2 моль.
Рассчитывают выход по массе ацетальдегида, а не по массе теоретически полученного серебра.
Не округляют результат до целых процентов.