Решение: Массовая доля примеси ацетата
При сплавлении гидроксида калия с техническим ацетатом калия массой 2,2 г образовался метан объёмом (н.у.) 448 мл. Вычислите массовую долю примеси в ацетате калия. Запишите число с точностью до целых.
Решение по шагам
4 шагаЗапишем уравнение реакции. По уравнению реакции 1 моль ацетата калия образует 1 моль метана.
$$\mathrm{CH_3COOK + KOH \rightarrow CH_4 + K_2CO_3}$$Найдём количество вещества метана при нормальных условиях:
$$n(\mathrm{CH_4}) = \dfrac{0{,}448}{22{,}4} = 0{,}020\ \mathrm{моль}$$Следовательно, количество вещества чистого ацетата калия также равно $0{,}020\ \mathrm{моль}$. Его молярная масса равна $98\ \mathrm{г/моль}$, поэтому масса чистого вещества составляет:
$$m(\mathrm{CH_3COOK}) = 0{,}020 \cdot 98 = 1{,}96\ \mathrm{г}$$Определим массу примеси и её массовую долю в техническом ацетате калия:
$$m(\text{примеси}) = 2{,}2 - 1{,}96 = 0{,}24\ \mathrm{г};\quad \omega = \dfrac{0{,}24}{2{,}2} \cdot 100\% \approx 10{,}9\% \approx 11\%$$Где здесь ошибаются
Используют массу технического образца как массу чистого ацетата калия.
Забывают вычесть массу чистого вещества из массы образца при расчёте массы примеси.
Не переводят объём метана из миллилитров в литры.