28
Решение: Объём аммиака в реакции
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИAF6914Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Какой объём (н.у.) аммиака вступает в реакцию с соляной кислотой, если в результате образуется 2 моль хлорида аммония?
Запишите число с точностью до десятых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
3 шага1
Записываем уравнение реакции аммиака с соляной кислотой:
$$\mathrm{NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl}$$2
По уравнению реакции количества веществ $\mathrm{NH_3}$ и $\mathrm{NH_4Cl}$ относятся как $1:1$. Значит, для образования 2 моль хлорида аммония требуется 2 моль аммиака.
$$n(\mathrm{NH_3}) = n(\mathrm{NH_4Cl}) = 2\ \text{моль}$$При н.у. используем молярный объём газа $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$:
$$V(\mathrm{NH_3}) = n(\mathrm{NH_3})V_m = 2 \cdot 22{,}4 = 44{,}8\ \text{л}$$Ответ
44,8 л
44,8 л
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Неверно использовать соотношение количеств веществ, не учитывая коэффициенты уравнения реакции.
Забыть умножить количество вещества на молярный объём газа при н.у.