28
Решение: Масса фосфора из фосфата
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИAC2B46Короткий ответ≈ 4 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углём. Реакция протекает в соответствии с уравнением $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2 + 3SiO_2 + 5C \rightarrow 3CaSiO_3 + 2P + 5CO}$. Вычислите массу полученного фосфора. Запишите число с точностью до целых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
3 шага1
Масса чистого фосфата кальция составляет 80% от массы технического продукта:
$$m(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}) = 775 \cdot (1 - 0{,}20) = 620\ \text{г}$$2
Вычислим молярную массу фосфата кальция:
$$M(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 310\ \text{г/моль}$$Согласно уравнению реакции, из 1 моль $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$ образуются 2 моль фосфора. Масса фосфора равна:
$$m(\mathrm{P}) = 620 \cdot \frac{2 \cdot 31}{310} = 124\ \text{г}$$Ответ
124
124
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Не вычитают массу нефосфатных примесей.
Используют массу технического продукта вместо массы чистого фосфата кальция.
Не учитывают коэффициент 2 перед фосфором в уравнении реакции.