Масса фосфора из фосфата
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углём. Реакция протекает в соответствии с уравнением $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2 + 3SiO_2 + 5C \rightarrow 3CaSiO_3 + 2P + 5CO}$. Вычислите массу полученного фосфора. Запишите число с точностью до целых.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает в соответствии с уравнением Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO Вычислите массу полученного фосфора. (Запишите число с точностью | ||||
|
Формат: число или слово без единиц измерения; дробную часть отделяйте запятой.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала определите массу чистого фосфата кальция с учётом массовой доли примесей.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По уравнению реакции 1 моль $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$ образует 2 моль $\mathrm{P}$. Используйте молярные массы веществ.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса чистого фосфата равна $775 \cdot 0{,}8 = 620$ г, а масса фосфора: $620 \cdot \dfrac{2 \cdot 31}{310} = 124$ г.