28
Решение: Расчёт массы серы
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ1cD5D4Короткий ответ≈ 4 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Вычислите массу серы, полученной при сжигании 22,4 л (н.у.) сероводорода в условиях недостатка кислорода, если выход продукта составляет 62,5 %. Запишите число с точностью до целых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
4 шага1
Запишем уравнение реакции горения сероводорода при недостатке кислорода.
$$2\mathrm{H_2S} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{S} + 2\mathrm{H_2O}$$2
При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Найдём количество вещества сероводорода:
$$n(\mathrm{H_2S}) = \dfrac{22{,}4}{22{,}4} = 1\ \text{моль}$$3
По уравнению реакции из 1 моль сероводорода образуется 1 моль серы. Теоретическая масса серы:
$$m_{\text{теор}}(\mathrm{S}) = n(\mathrm{S}) \cdot M(\mathrm{S}) = 1 \cdot 32 = 32\ \text{г}$$С учётом выхода продукта 62,5 % определим фактическую массу серы:
$$m(\mathrm{S}) = 32 \cdot 0{,}625 = 20\ \text{г}$$Ответ
20
20
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Не учитывать выход продукта и записать 32 г.
Использовать неправильное соотношение веществ в уравнении реакции.
Забыть, что при н.у. 22,4 л газа соответствуют 1 моль.