Используя ряд химических элементов из общего материала, определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных электрона.
- 1
Определим электронные конфигурации внешних уровней элементов из ряда и число неспаренных электронов.
- 2
У олова внешняя конфигурация $5s^2 5p^2$: на $p$-подуровне находятся два неспаренных электрона.$$5s^2 5p^2$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя приведённый ряд химических элементов, определите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов.
- 1
Определим число валентных электронов у элементов ряда: у натрия — 1, у алюминия — 3, у кремния — 4, у азота — 5.
- 2
Электронная конфигурация атома ванадия: $[\mathrm{Ar}]3d^3 4s^2$. В основном состоянии у него 5 валентных электронов.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, определите элементы, атомы которых имеют одинаковое число электронов во внешнем слое.
- 1
Определяем число электронов на внешнем уровне у элементов ряда: у кислорода — 6, у меди — 1, у алюминия — 3, у хлора — 7, у натрия — 1.
- 2
Одинаковое число внешних электронов имеют медь и натрий. В исходном ряду это элементы под номерами 2 и 5.
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число $s$-электронов.
- 1
Распишем электронные конфигурации и подсчитаем число электронов на всех $s$-подуровнях.
- 2
Для серы: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$. Число $s$-электронов равно $2+2+2=6$.$$N_s(\mathrm{S})=2+2+2=6$$
Ещё 4 шага — в полном решении
Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, определите элементы, атомы которых в основном состоянии не содержат неспаренных электронов во внешнем слое.
- 1
Рассмотрим распределение электронов на внешнем энергетическом уровне у элементов ряда.
- 2
У марганца электронная конфигурация имеет вид $[\mathrm{Ar}]3d^5 4s^2$. На внешнем уровне находится пара электронов $4s^2$, неспаренных электронов нет.
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, определите, атомы каких элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов.
- 1
Запишем электронные конфигурации и определим число валентных электронов у элементов из ряда.
- 2
У натрия конфигурация $[\mathrm{Ne}]3s^1$: 1 валентный электрон. У хлора конфигурация $[\mathrm{Ne}]3s^23p^5$: 7 валентных электронов. У кремния конфигурация $[\mathrm{Ne}]3s^23p^2$: 4 валентных электрона.
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала к заданиям 1–3, определите, атомы каких элементов в основном состоянии не содержат неспаренных электронов.
- 1
Запишем электронные конфигурации атомов элементов из ряда: углерода, азота, фтора, бериллия и неона.$$C: 1s^2 2s^2 2p^2;\ N: 1s^2 2s^2 2p^3;\ F: 1s^2 2s^2 2p^5;\ Be: 1s^2 2s^2;\ Ne: 1s^2 2s^2 2p^6$$
- 2
У атомов углерода, азота и фтора на подуровне $2p$ имеются неспаренные электроны.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, определите, атомы каких элементов в основном состоянии содержат во внешнем слое одинаковое число электронов.
- 1
Распределим электроны по энергетическим уровням у указанных элементов: у $\mathrm{H}$ — 1 электрон на внешнем уровне, у $\mathrm{S}$ — 6, у $\mathrm{Si}$ — 4.
- 2
Электронная конфигурация марганца: $[\mathrm{Ar}]3d^5 4s^2$. На внешнем, четвёртом, энергетическом уровне находятся 2 электрона.
Ещё 2 шага — в полном решении
Определите элементы, катионы которых имеют электронную формулу $1s^2 2s^2 2p^6$. Используйте ряд химических элементов из общего материала к заданию.
- 1
В указанной электронной формуле содержится 10 электронов.$$2+2+6=10$$
- 2
Магний с порядковым номером 12 образует катион $\mathrm{Mg^{2+}}$, содержащий 10 электронов. В исходном ряду это элемент 3.$$12-2=10$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Для выполнения задания используйте ряд химических элементов из общего материала. Определите, атомы каких указанных элементов в основном состоянии во внешнем слое содержат один неспаренный электрон.
- 1
Рассмотрим электронные конфигурации внешних уровней атомов. У алюминия внешний уровень имеет вид $3s^2 3p^1$, поэтому содержит один неспаренный электрон.
- 2
У серы конфигурация внешнего уровня $3s^2 3p^4$, у фосфора — $3s^2 3p^3$, у кремния — $3s^2 3p^2$. Эти конфигурации не соответствуют одному неспаренному электрону.
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя указанный в материале ряд химических элементов, определите, атомы каких элементов имеют семь валентных электронов.
- 1
У атома хлора на внешнем энергетическом уровне находятся семь электронов: $3s^2 3p^5$.
- 2
У атома марганца учитываются электроны подуровней $3d$ и $4s$: $3d^5 4s^2$, всего семь валентных электронов.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов.
- 1
Определим число неспаренных электронов у атомов элементов из ряда.
- 2
У азота конфигурация $1s^2 2s^2 2p^3$: три неспаренных электрона. У натрия конфигурация $[Ne]3s^1$: один неспаренный электрон.
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, определите, атомы каких указанных элементов в основном состоянии имеют сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня.
- 1
Запишем электронные конфигурации внешних энергетических уровней элементов ряда: фосфор — $3s^2 3p^3$, сера — $3s^2 3p^4$, барий — $6s^2$, титан — $4s^2$, фтор — $2s^2 2p^5$.
- 2
Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы бария и титана: в обоих случаях это $ns^2$.$$6s^2 \sim 4s^2$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя ряд химических элементов, приведённый в общем материале, определите, атомы каких элементов в основном состоянии содержат во внешнем слое одинаковое число электронов.
- 1
Распределяем электроны по энергетическим уровням: у атома натрия внешним является уровень $3s^1$, поэтому на внешнем уровне один электрон.
- 2
У атома азота на внешнем уровне пять электронов, у атома фтора — семь, у атома бериллия — два.
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных электрона.
- 1
Определим число неспаренных электронов в основном состоянии у каждого элемента из ряда.
- 2
У бериллия конфигурация $1s^2 2s^2$: неспаренных электронов нет. У фосфора конфигурация $[Ne]3s^2 3p^3$: три неспаренных электрона.
Ещё 2 шага — в полном решении
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат один неспаренный $p$-электрон.
- 1
Запишем конфигурации внешних подуровней элементов ряда: натрий — $3s^1$, хром — $3d^5 4s^1$, алюминий — $3p^1$, хлор — $3p^5$, скандий — $3d^1 4s^2$.
- 2
На $p$-подуровне один неспаренный электрон находится при конфигурациях $p^1$ и $p^5$. У алюминия конфигурация $3p^1$, у хлора — $3p^5$.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя приведённый материал с рядом химических элементов, определите, атомы каких из указанных элементов имеют шесть валентных электронов.
- 1
Шесть валентных электронов имеют атомы элементов 16-й группы главных подгрупп.
- 2
В данном ряду таким элементом является сера $\mathrm{S}$, указанная под номером 5. Хром $\mathrm{Cr}$ относится к переходным элементам, поэтому его валентные электроны рассматриваются иначе; в принятой для задания классификации выбирается…
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя общий ряд химических элементов, определите, атомы каких элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных $d$-электронов.
- 1
Определяем электронные конфигурации атомов хрома и марганца — элементов с незаполненным $d$-подуровнем.$$\mathrm{Cr}: [\mathrm{Ar}]3d^5 4s^1;\quad \mathrm{Mn}: [\mathrm{Ar}]3d^5 4s^2$$
- 2
На подуровне $3d$ у каждого из этих атомов находятся пять электронов, и согласно правилу Хунда все они неспаренные.$$n_{\text{неспаренных}}(3d)=5$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используйте общий материал с рядом химических элементов. Определите два элемента, анионы которых содержат такое же число $p$-электронов, что и катион кальция.
- 1
Кальций имеет порядковый номер 20. После отдачи двух электронов катион $\mathrm{Ca^{2+}}$ содержит 18 электронов и имеет конфигурацию атома аргона.$$\mathrm{Ca^{2+}}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$$
- 2
Число $p$-электронов в катионе кальция равно $6+6=12$.
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя приведённый ряд химических элементов, определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня.
- 1
Определим конфигурации внешнего энергетического уровня у элементов из приведённого ряда. Кислород и селен находятся в одной группе — 16-й группе периодической системы.
- 2
Для атомов кислорода и селена внешняя электронная конфигурация имеет общий вид:$$ns^2np^4$$
Ещё 1 шаг — в полном решении