Для выполнения задания используйте ряд химических элементов из общего материала. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат десять $d$-электронов.
- 1
Рассмотрим электронные конфигурации элементов из ряда. У меди, элемента 2, конфигурация атома в основном состоянии имеет вид:$$[\mathrm{Ar}]3d^{10}4s^1$$
- 2
У селена, элемента 4, конфигурация атома содержит полностью заполненный внутренний $3d$-подуровень:$$[\mathrm{Ar}]3d^{10}4s^24p^4$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня $ns^1$.
- 1
Рассмотрим элементы ряда и определим электронную конфигурацию их внешнего энергетического уровня.
- 2
У цезия внешний уровень имеет конфигурацию $6s^1$, поэтому подходит элемент 1.
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, определите, атомы каких элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных $p$-электронов.
- 1
Распределяем электроны по внешнему $p$-подуровню и определяем число неспаренных электронов.
- 2
У атома углерода конфигурация внешнего уровня $2s^2 2p^2$, поэтому неспаренными являются два $p$-электрона.$$2p^2 \rightarrow 2\text{ неспаренных электрона}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, определите, атомы каких двух элементов в основном состоянии имеют одинаковое число электронов во внешнем слое.
- 1
Определяем число электронов на внешнем энергетическом уровне у элементов из ряда: S — 6, N — 5, Zn — 2, Cl — 7, Mg — 2.
- 2
Одинаковое число электронов во внешнем слое имеют атомы цинка и магния. В ряду это элементы под номерами 3 и 5.
Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат один неспаренный электрон.
- 1
Рассмотрим электронные конфигурации атомов элементов из ряда.
- 2
Фосфор имеет конфигурацию $[\mathrm{Ne}]3s^23p^3$ — три неспаренных электрона.
Ещё 4 шага — в полном решении
Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных электрона.
- 1
Определяем число неспаренных электронов у каждого элемента из ряда.
- 2
У Mg конфигурация внешнего уровня $3s^2$, все электроны спарены. У P конфигурация $3p^3$, три неспаренных электрона. У N конфигурация $2p^3$, три неспаренных электрона.
Ещё 3 шага — в полном решении
Используя приведённый в материале ряд химических элементов, определите элементы, атомы которых в основном состоянии не содержат неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне.
- 1
Рассмотрим внешние энергетические уровни атомов элементов из ряда. Для марганца электронная конфигурация имеет вид $[\mathrm{Ar}]3d^5 4s^2$, поэтому на внешнем уровне находится заполненная орбиталь $4s^2$.$$[\mathrm{Mn}]: [\mathrm{Ar}]3d^5 4s^2$$
- 2
Для железа электронная конфигурация имеет вид $[\mathrm{Ar}]3d^6 4s^2$, поэтому на внешнем уровне также нет неспаренных электронов.$$[\mathrm{Fe}]: [\mathrm{Ar}]3d^6 4s^2$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, определите два элемента, анионы которых имеют электронную конфигурацию атома криптона.
- 1
Атом криптона имеет порядковый номер 36, поэтому его электронная конфигурация соответствует 36 электронам.$$N_e(\mathrm{Kr}) = 36$$
- 2
Анион селена принимает два электрона: атом селена имеет 34 электрона, поэтому $\mathrm{Se^{2-}}$ содержит 36 электронов.$$34 + 2 = 36$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, определите элементы, катионы которых имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня $4s^2 4p^6$.
- 1
Электронная формула $4s^2 4p^6$ соответствует завершённому внешнему энергетическому уровню атома криптона, содержащему 36 электронов.$$N_e = 2 + 6 + 28 = 36$$
- 2
Катион стронция образуется при отдаче двух электронов: атомный номер стронция равен 38, поэтому $\mathrm{Sr^{2+}}$ содержит 36 электронов.$$38 - 2 = 36$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов. Используйте ряд химических элементов из общего материала.
- 1
Определим число неспаренных электронов у атомов элементов ряда по их электронным конфигурациям.
- 2
У скандия конфигурация внешних подуровней $3d^1 4s^2$, поэтому один электрон неспаренный. У фтора конфигурация $2s^2 2p^5$, поэтому также один электрон неспаренный.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используйте ряд химических элементов из общего материала. Определите, атомы каких из указанных элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона.
- 1
Рассмотрим строение внешних электронных уровней элементов из ряда. У серы внешняя конфигурация имеет вид $3s^2 3p^4$; на $p$-подуровне находятся два неспаренных электрона.
- 2
У натрия конфигурация внешнего уровня $3s^1$, у алюминия — $3s^2 3p^1$, у магния — $3s^2$; ни у одного из них нет двух неспаренных электронов.
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, определите, атомы каких элементов в основном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня $ns^2np^4$.
- 1
Конфигурация внешнего уровня $ns^2np^4$ содержит шесть валентных электронов и характерна для элементов 16-й группы.
- 2
В указанном ряду к 16-й группе относятся селен и сера: селен имеет номер 2, сера — номер 5.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, определите два элемента, атомы которых в основном состоянии имеют одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне.
- 1
Определим число электронов на внешнем энергетическом уровне у каждого элемента: у бария — 2, у марганца — 2, у фосфора — 5, у хлора — 7, у серы — 6.
- 2
Одинаковое число внешних электронов имеют барий и марганец. В исходном ряду это элементы под номерами 2 и 4.
Используя ряд химических элементов из общего материала, определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат на внешнем уровне один неспаренный электрон.
- 1
У атома хрома внешним является уровень $n=4$: конфигурация внешнего уровня $4s^1$. На нём один неспаренный электрон.$$[\mathrm{Ar}]3d^5 4s^1$$
- 2
У атома фосфора на внешнем уровне три неспаренных электрона, у натрия — один.$$\mathrm{P}: 3s^2 3p^3;\quad \mathrm{Na}: 3s^1$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных электрона.
- 1
У калия и натрия на внешнем уровне по одному электрону: $4s^1$ и $3s^1$, поэтому неспаренный электрон только один.
- 2
У магния внешняя конфигурация $3s^2$: электроны спарены, неспаренных электронов нет.
Ещё 2 шага — в полном решении
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат только пять $d$-электронов.
- 1
Рассмотрим электронные конфигурации элементов из ряда. У хрома в основном состоянии конфигурация внешних подуровней имеет вид:$$3d^5 4s^1$$
- 2
У марганца конфигурация внешних подуровней имеет вид:$$3d^5 4s^2$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя общий материал с рядом химических элементов, определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем слое не содержат неспаренных электронов.
- 1
Определяем электронные конфигурации внешних уровней атомов из ряда. У железа внешний уровень имеет конфигурацию $4s^2$, у магния — $3s^2$.
- 2
На каждом из этих внешних уровней два электрона находятся на одной s-орбитали и образуют электронную пару, поэтому неспаренных электронов нет.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Определите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов. Запишите номера выбранных элементов из приведённого ряда.
- 1
Рассмотрим электронные конфигурации элементов ряда и число неспаренных электронов.
- 2
У хрома конфигурация $[Ar]3d^5 4s^1$: 6 неспаренных электронов. У скандия $[Ar]3d^1 4s^2$: 1 неспаренный электрон.
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат один неспаренный электрон.
- 1
Рассмотрим распределение электронов на внешних и предвнешних подуровнях у элементов данного ряда.
- 2
У серы конфигурация $[\mathrm{Ne}]3s^23p^4$: на подуровне $3p$ два неспаренных электрона. У меди конфигурация $[\mathrm{Ar}]3d^{10}4s^1$: один неспаренный электрон на подуровне $4s$.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат три неспаренных электрона.
- 1
Распределяем валентные электроны по p-подуровню в основном состоянии. У алюминия конфигурация внешнего уровня $3s^2 3p^1$, поэтому неспаренным является один электрон.$$3p^1 \rightarrow 1\text{ неспаренный электрон}$$
- 2
У азота внешняя конфигурация $2s^2 2p^3$. Согласно правилу Хунда три электрона на p-подуровне занимают разные орбитали.$$2p^3 \rightarrow 3\text{ неспаренных электрона}$$
Ещё 2 шага — в полном решении