28
Решение: Масса серебра в реакции альдегида
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Кислородсодержащие органические вещества
ПовышеннаяФИПИ36CD7AКороткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Какова масса серебра, выделившегося в результате реакции окисления $0{,}2$ моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра? Запишите число с точностью до десятых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
3 шага1
При окислении альдегида в реакции серебряного зеркала образуются два моля серебра на один моль альдегида.
$$\mathrm{CH_3CHO} \rightarrow 2\mathrm{Ag}$$2
Определим количество вещества выделившегося серебра:
$$n(\mathrm{Ag}) = 2n(\mathrm{CH_3CHO}) = 2 \cdot 0{,}2 = 0{,}4\ \text{моль}$$Рассчитаем массу серебра, используя молярную массу $M(\mathrm{Ag}) = 108\ \text{г/моль}$:
$$m(\mathrm{Ag}) = n(\mathrm{Ag})M(\mathrm{Ag}) = 0{,}4 \cdot 108 = 43{,}2\ \text{г}$$Ответ
43,2
43,2
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Учитывают соотношение 1:1 вместо соотношения 1:2 между альдегидом и серебром.
Забывают умножить количество вещества серебра на его молярную массу.