28
Решение: Массовая доля примесей карбида
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ448B5BКороткий ответ≈ 4 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
При взаимодействии 1 кг технического карбида кальция с водой получили 280 л (н.у.) ацетилена. Рассчитайте массовую долю примесей (%) в техническом образце. Запишите число с точностью до целых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
4 шага1
Запишем уравнение реакции и найдём количество вещества ацетилена:
$$\mathrm{CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2};\quad n(\mathrm{C_2H_2}) = \frac{280}{22{,}4} = 12{,}5\ \text{моль}$$2
По уравнению реакции количества веществ $\mathrm{CaC_2}$ и $\mathrm{C_2H_2}$ равны. Найдём массу чистого карбида кальция:
$$m(\mathrm{CaC_2}) = n(\mathrm{CaC_2}) \cdot M(\mathrm{CaC_2}) = 12{,}5 \cdot 64 = 800\ \text{г}$$3
Масса примесей в техническом образце массой 1000 г составляет:
$$m(\text{примесей}) = 1000 - 800 = 200\ \text{г}$$Рассчитаем массовую долю примесей:
$$w(\text{примесей}) = \frac{200}{1000} \cdot 100\% = 20\%$$Ответ
20
20
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Используют массу технического образца как массу чистого карбида кальция.
Забывают вычесть массу чистого вещества из массы образца.
Не учитывают, что при н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.