Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{Br_2}_{(р-р)} + \mathrm{H_2O}_{(ж)} \rightleftharpoons \mathrm{H^+}_{(р-р)} + \mathrm{Br^-}_{(р-р)} + \mathrm{HBrO}_{(р-р)} - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаВ системе нет газообразных веществ, поэтому изменение давления практически не влияет на положение равновесия.
В записи реакции теплота указана среди исходных факторов для прямого эндотермического процесса: при повышении температуры равновесие смещается в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{Br_2 + H_2O + Q \rightleftharpoons H^+ + Br^- + HBrO}$$Твёрдый бромид лития растворяется с образованием ионов $\mathrm{Li^+}$ и $\mathrm{Br^-}$. Повышение концентрации продукта $\mathrm{Br^-}$ смещает равновесие в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{LiBr \rightarrow Li^+ + Br^-}$$Повышение концентрации исходного вещества $\mathrm{Br_2}$ смещает равновесие в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.
Где здесь ошибаются
Считать, что изменение давления обязательно смещает равновесие, не учитывая отсутствие газов.
Забыть, что при растворении твёрдого бромида лития увеличивается концентрация ионов $\mathrm{Br^-}$.
Перепутать прямую и обратную реакции при повышении концентрации $\mathrm{Br_2}$.