Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{C_{(тв.)} + 2H_2{}_{(г)} \rightleftharpoons CH_4{}_{(г)} + Q}$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри уменьшении концентрации водорода равновесие смещается в сторону его образования, то есть в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{CH_4 + Q \rightleftharpoons C + 2H_2}$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.
$$K = \mathrm{const}$$В газовой фазе слева находится 2 моль газа, а справа — 1 моль газа. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа, то есть в сторону прямой реакции.
$$2\,\mathrm{mol\ gas} \rightarrow 1\,\mathrm{mol\ gas}$$При снижении температуры равновесие смещается в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{C + 2H_2 \rightleftharpoons CH_4 + Q}$$Где здесь ошибаются
Считать, что катализатор изменяет положение химического равновесия.
Не учитывать число молей газа по обе стороны уравнения.
Путать направление смещения равновесия при изменении концентрации водорода.