Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $4\mathrm{HCl}_{(г)} + \mathrm{O_2}_{(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{H_2O}_{(г)} + 2\mathrm{Cl_2}_{(г)} + Q$ и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри увеличении концентрации исходного вещества $\mathrm{HCl}$ равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.
$$А \to 1$$При уменьшении концентрации продукта $\mathrm{Cl_2}$ равновесие смещается в сторону его образования, то есть в сторону прямой реакции.
$$Б \to 1$$Теплота $Q$ находится среди продуктов реакции, следовательно, прямая реакция экзотермическая. Понижение температуры смещает равновесие в сторону выделения теплоты — в сторону прямой реакции.
$$В \to 1$$В левой части уравнения содержится 5 молей газа, а в правой — 4 моля. Понижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей газа, то есть в сторону обратной реакции.
$$4 + 1 = 5 > 2 + 2 = 4; \quad Г \to 2$$Где здесь ошибаются
Считать, что уменьшение концентрации продукта смещает равновесие в обратную сторону.
Забыть, что $Q$ в правой части уравнения означает экзотермичность прямой реакции.
Сравнить коэффициенты веществ вместо суммарного числа молей газов.