Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $4\mathrm{HBr}_{(г)} + \mathrm{O_2}_{(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{H_2O}_{(г)} + 2\mathrm{Br_2}_{(г)} + Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри увеличении концентрации исходного вещества $\mathrm{O_2}$ равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.
$$А \to 1$$При уменьшении концентрации продукта $\mathrm{Br_2}$ равновесие смещается в сторону его образования, то есть в сторону прямой реакции.
$$Б \to 1$$Реакция экзотермическая, поскольку теплота $Q$ записана среди продуктов. Повышение температуры смещает равновесие в сторону поглощения теплоты — в сторону обратной реакции.
$$В \to 2$$В левой части уравнения содержится $4 + 1 = 5$ моль газа, а в правой — $2 + 2 = 4$ моль газа. Понижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей газа, то есть в сторону обратной реакции.
$$Г \to 2$$Где здесь ошибаются
Считать, что повышение температуры всегда смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Не учитывать, что теплота $Q$ записана среди продуктов.
Ошибочно сравнивать только количество веществ, не находя суммарное число молей газа.