Реакция протекает согласно термохимическому уравнению 4Al_((тв.)) + 3O₂_((г)) = 2Al₂O₃_((тв.)) + 3350 кДж. Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования оксида алюминия массой 40,8 г.

Решение: Тепловой эффект образования оксида

ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИ08A73DКороткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом

Условие

Реакция протекает согласно термохимическому уравнению $4\mathrm{Al}_{(тв.)} + 3\mathrm{O_2}_{(г)} = 2\mathrm{Al_2O_3}_{(тв.)} + 3350\ \text{кДж}$. Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования оксида алюминия массой $40{,}8\ \text{г}$.

Открыть задачу и решить самому

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

К подсказкам

Решение по шагам

3 шага

Вычислим молярную массу оксида алюминия:

$$M(\mathrm{Al_2O_3}) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 102\ \text{г/моль}$$

Определим количество вещества оксида алюминия:

$$n(\mathrm{Al_2O_3}) = \dfrac{40{,}8}{102} = 0{,}4\ \text{моль}$$

Согласно термохимическому уравнению, при образовании $2\ \text{моль}$ $\mathrm{Al_2O_3}$ выделяется $3350\ \text{кДж}$. Для $0{,}4\ \text{моль}$ выделится:

$$Q = 3350 \cdot \dfrac{0{,}4}{2} = 670\ \text{кДж}$$

Ответ

670

так ответ выглядит в бланке

Где здесь ошибаются

Используют тепловой эффект для 1 моль вместо 2 моль $\mathrm{Al_2O_3}$.

Неверно вычисляют молярную массу $\mathrm{Al_2O_3}$.

Забывают учесть, что количество теплоты выделяется, а не поглощается.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.

Тренироваться

ПредыдущаяСгорание этиленаСледующаяСгорание этилена

Решение по шагам

Где здесь ошибаются

Как решать задание 27 ЕГЭ, химия