В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO₃(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O₂(г) + 91 кДж, выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? Запишите число с точностью до целых.

Решение: Расчёт массы хлората калия

ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИ214B95Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом

Условие

В результате реакции, термохимическое уравнение которой $2\mathrm{KClO_3(тв.)} = 2\mathrm{KCl(тв.)} + 3\mathrm{O_2(г)} + 91\ \text{кДж}$, выделилось $273\ \text{кДж}$ теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? Запишите число с точностью до целых.

Открыть задачу и решить самому

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

К подсказкам

Решение по шагам

4 шага

По термохимическому уравнению при реакции 2 моль $\mathrm{KClO_3}$ выделяется $91\ \text{кДж}$ теплоты. Определим количество таких порций реакции:

$$\dfrac{273}{91}=3$$

Количество вещества хлората калия, вступившего в реакцию, равно:

$$n(\mathrm{KClO_3})=2\cdot3=6\ \text{моль}$$

Вычислим молярную массу хлората калия:

$$M(\mathrm{KClO_3})=39+35{,}5+3\cdot16=122{,}5\ \text{г/моль}$$

Рассчитаем массу вещества:

$$m=6\cdot122{,}5=735\ \text{г}$$

Ответ

735

так ответ выглядит в бланке

Где здесь ошибаются

Не учитывают коэффициент 2 перед формулой $\mathrm{KClO_3}$.

Используют массу одной молекулы вместо молярной массы вещества.

Не округляют результат до целых.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.

Тренироваться

ПредыдущаяОбъём угарного газаСледующаяОбъём сгоревшего сероводорода

Решение по шагам

Где здесь ошибаются

Как решать задание 27 ЕГЭ, химия