Расчёт массы оксида хрома
В результате химической реакции, термохимическое уравнение которой $\mathrm{(NH_4)_2Cr_2O_7(тв.) \rightarrow Cr_2O_3(тв.) + N_2(г) + 4H_2O(г) + 308{,}8\ кДж}$, выделилось 1544 кДж теплоты. Какая масса оксида хрома(III) при этом образуется? Ответ запишите с точностью до целых, в граммах.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| В результате химической реакции, термохимическое уравнение которой (NH4)2 Cr2O7(тв.) = Cr2O3(тв.) + N2(г) + 4H2O(г) + 308,8 кДж, выделилось 1544 кДж теплоты. Какая масса оксида хрома(III) при этом образуется? (Запишите число с точностью до целых.) | ||||
|
Формат: число или слово без единиц измерения; дробную часть отделяйте запятой.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите, во сколько раз выделившаяся теплота больше теплового эффекта реакции, указанного в уравнении.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Количество вещества $\mathrm{Cr_2O_3}$ пропорционально выделившейся теплоте. Молярная масса $\mathrm{Cr_2O_3}$ равна $152\ г/моль$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
В 1544 кДж содержится $1544 / 308{,}8 = 5$ условных количеств реакции, поэтому $m(\mathrm{Cr_2O_3}) = 5 \cdot 152 = 760\ г$.