Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.
- 1
Определим разности между высшей и низшей степенями окисления элементов из ряда.
- 2
Для фосфора высшая степень окисления равна $+5$, низшая — $-3$.$$\Delta(P)=+5-(-3)=8$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя ряд химических элементов из материала к заданиям 1–3, выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.
- 1
Рассмотрим алюминий и скандий — элементы 3 и 5 в данном ряду. Для обоих элементов высшая степень окисления равна $+3$, а низшая — $0$.
- 2
Вычислим разность между высшей и низшей степенями окисления:$$(+3) - 0 = 3$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, у каждого из которых валентность в высших оксидах и в летучих водородных соединениях одинаковая.
- 1
Для кремния (элемент 3) высший оксид — $\mathrm{SiO_2}$, поэтому валентность кремния равна IV. Летучее водородное соединение — $\mathrm{SiH_4}$, валентность также IV.$$\mathrm{SiO_2}: \ IV; \quad \mathrm{SiH_4}: \ IV$$
- 2
Для углерода (элемент 4) высший оксид — $\mathrm{CO_2}$, а летучее водородное соединение — $\mathrm{CH_4}$. В обоих соединениях валентность углерода равна IV.$$\mathrm{CO_2}: \ IV; \quad \mathrm{CH_4}: \ IV$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, выберите два элемента, которые в соединениях проявляют степень окисления $+6$.
- 1
Среди элементов ряда степень окисления $+6$ проявляет сера, например в соединениях сульфатов и оксиде $\mathrm{SO_3}$. Сера имеет номер 3.$$\mathrm{S}: +6$$
- 2
Железо также может проявлять степень окисления $+6$, например в ферратах. Железо имеет номер 1.$$\mathrm{Fe}: +6$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя приведённый в материале ряд химических элементов, выберите два элемента, которые не проявляют валентности, равной номеру группы.
- 1
Магний проявляет валентность II, соответствующую номеру его группы. Фосфор и азот проявляют валентности III и V.
- 2
Кислород обычно проявляет валентность II, а титан — валентность IV, соответствующую номеру его группы.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используйте ряд химических элементов из общего материала. Выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.
- 1
Для азота высшая степень окисления равна $+5$, а низшая — $-3$. Разность составляет:$$+5-(-3)=8$$
- 2
Для кремния высшая степень окисления равна $+4$, а низшая — $-4$. Разность составляет:$$+4-(-4)=8$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из числа указанных в общем материале элементов выберите два элемента, проявляющих в соединениях степень окисления $+3$.
- 1
Алюминий проявляет в соединениях степень окисления $+3$. В общем ряду он указан под номером 2.$$\mathrm{Al}^{+3}$$
- 2
Азот также может проявлять степень окисления $+3$, например в соединении $\mathrm{HNO_2}$. В общем ряду он указан под номером 5.$$\mathrm{N}^{+3}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.
- 1
Для азота высшая степень окисления равна $+5$, низшая — $-3$. Разность составляет:$$+5-(-3)=8$$
- 2
Для углерода высшая степень окисления равна $+4$, низшая — $-4$. Разность составляет:$$+4-(-4)=8$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Для выполнения задания используйте приведённый в материале ряд химических элементов. Выберите два элемента, для которых наименьшая степень окисления равна $-2$.
- 1
Определяем элементы, для которых характерна минимальная степень окисления $-2$. Это элементы VIA группы: кислород и селен.
- 2
В приведённом ряду кислород имеет номер 2, а селен — номер 4.
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые в соединениях могут принимать как положительную, так и отрицательную степень окисления.
- 1
Кислород обычно проявляет степень окисления $-2$, но в соединении $\mathrm{OF_2}$ имеет положительную степень окисления $+2$.
- 2
Кремний имеет отрицательную степень окисления $-4$ в силицидах и положительную степень окисления $+4$ в соединениях, например в $\mathrm{SiO_2}$.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между максимальной и минимальной степенями окисления. Общий ряд химических элементов приведён в материале…
- 1
Определим разность между максимальной и минимальной степенями окисления элементов ряда.
- 2
Для Be максимальная степень окисления равна $+2$, минимальная — $0$: разность равна 2.$$\Delta(\mathrm{Be}) = +2 - 0 = 2$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой $\mathrm{ЭO}_x^-$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
В анионе $\mathrm{ЭO}_x^-$ кислород имеет степень окисления $-2$, а заряд частицы равен $-1$.$$\mathrm{ЭОС} + x(-2) = -1$$
- 2
Азот образует нитрат-ион $\mathrm{NO_3^-}$: степень окисления азота равна $+5$.$$\mathrm{ЭОС}(\mathrm{N}) - 2 \cdot 3 = -1,\quad \mathrm{ЭОС}(\mathrm{N}) = +5$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя указанный ряд химических элементов, выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.
- 1
Определим разность между высшей и низшей степенями окисления элементов ряда.$$C: (+4)-(-4)=8;\quad Cr: (+6)-(+2)=4;\quad Mg: (+2)-0=2$$
- 2
Для фтора высшая степень окисления равна 0, низшая — $-1$; для натрия высшая степень окисления равна $+1$, низшая — 0.$$F: 0-(-1)=1;\quad Na: (+1)-0=1$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют переменную степень окисления.
- 1
Определяем возможные степени окисления элементов из ряда. Натрий обычно имеет степень окисления $+1$, фтор — $-1$, бериллий — $+2$.
- 2
Азот проявляет несколько степеней окисления, в том числе $-3$, $+3$ и $+5$. Он находится под номером 2.
Ещё 1 шаг — в полном решении