При нагревании образца карбоната бария часть вещества разложилась. При этом выделилось $1{,}12\ \text{л}$ (н.у.) газа. Масса твёрдого остатка составила $27{,}35\ \text{г}$. Этот остаток добавили к…
- 1
При нагревании карбонат бария разлагается с образованием оксида бария и углекислого газа.$$\mathrm{BaCO_3 \xrightarrow{t} BaO + CO_2}$$
- 2
Определяем количество вещества выделившегося углекислого газа при н.у.:$$n(\mathrm{CO_2})=\frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m}=\frac{1{,}12\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}}=0{,}050\ \mathrm{моль}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
Массовая доля элемента азота в смеси нитратов свинца(II) и калия составляет 0,0972. При нагревании навески этой смеси до постоянства массы выделяется 4,48 л (н.у.) кислорода. Такую же навеску смеси…
- 1
Обозначим количество вещества нитрата свинца(II) через $x$ моль, а количество вещества нитрата калия — через $y$ моль. При нагревании протекают реакции:$$\mathrm{2Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2PbO + 4NO_2 + O_2};\quad \mathrm{2KNO_3 \rightarrow 2KNO_2 + O_2}$$
- 2
Количество выделившегося кислорода при нормальных условиях:$$n(\mathrm{O_2})=\dfrac{4{,}48\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}}=0{,}20\ \mathrm{моль}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 15,4 г. Этот остаток прореагировал с 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия…
- 1
При нагревании нитрат магния разлагается с образованием оксида магния, диоксида азота и кислорода.$$2\mathrm{Mg(NO_3)_2}\xrightarrow{t}2\mathrm{MgO}+4\mathrm{NO_2}+\mathrm{O_2}$$
- 2
Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия в растворе:$$m(\mathrm{NaOH})=20\cdot0{,}20=4\ \text{г};\quad n(\mathrm{NaOH})=\frac{4}{40}=0{,}10\ \text{моль}$$
Ещё 7 қадам — толық шешімде
При нагревании образца нитрата серебра часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 88 г. К этому остатку добавили 200 г 20%-ного раствора соляной кислоты. При этом…
- 1
При нагревании нитрат серебра разлагается с образованием серебра, диоксида азота и кислорода:$$\mathrm{2AgNO_3 \xrightarrow{t} 2Ag + 2NO_2\uparrow + O_2\uparrow}$$
- 2
Нитрат серебра, оставшийся в твёрдом остатке, реагирует с соляной кислотой:$$\mathrm{AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке соляной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия…
- 1
При прокаливании гидрокарбонат натрия разлагается с образованием карбоната натрия, углекислого газа и воды.$$2\mathrm{NaHCO_3} \rightarrow \mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}$$
- 2
Вычислим количество вещества исходного гидрокарбоната натрия:$$M(\mathrm{NaHCO_3})=84\ \mathrm{г/моль};\quad n(\mathrm{NaHCO_3})=\frac{43{,}34\ \mathrm{г}}{84\ \mathrm{г/моль}}=0{,}516\ \mathrm{моль}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
Смесь меди и оксида меди(I) растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. При этом образовалось 470 г раствора, в котором массовая доля соли составила 40%. Соль выделили из раствора, а…
- 1
Запишем уравнения реакций растворения меди и оксида меди(I) в концентрированной азотной кислоте:$$\mathrm{Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O}$$
- 2
Для оксида меди(I) уравнение имеет вид:$$\mathrm{Cu_2O + 6HNO_3 \rightarrow 2Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 3H_2O}$$
Ещё 13 қадам — толық шешімде
Смесь фосфида лития $\mathrm{Li_3P}$ и нитрида лития $\mathrm{Li_3N}$, в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46% от общей массы смеси, растворили в 200 г 36,5%-ной соляной кислоты…
- 1
Запишем уравнения реакций фосфида и нитрида лития с соляной кислотой:$$\mathrm{Li_3P + 3HCl \rightarrow 3LiCl + PH_3\uparrow}$$
- 2
Вторая реакция протекает аналогично:$$\mathrm{Li_3N + 3HCl \rightarrow 3LiCl + NH_3\uparrow}$$
Ещё 17 қадам — толық шешімде
Растворимость безводного карбоната аммония при некоторой температуре составляет 96 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната…
- 1
Так как плотность воды принимаем равной $1\ \text{г/мл}$, масса воды равна:$$m(\mathrm{H_2O})=250\ \text{мл}\cdot 1\ \text{г/мл}=250\ \text{г}$$
- 2
В насыщенный раствор добавили карбонат аммония массой:$$m(\mathrm{(NH_4)_2CO_3})=\frac{96\ \text{г}}{100\ \text{г}}\cdot250\ \text{г}=240\ \text{г}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
Массовая доля элемента азота в смеси нитратов магния и калия составляет 0,1636. Навеску этой смеси осторожно нагрели до постоянной массы. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) кислорода. Такую же навеску…
- 1
Запишем уравнения термического разложения нитратов:$$\mathrm{2Mg(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2MgO+4NO_2+O_2}$$
- 2
Для нитрата калия уравнение разложения имеет вид:$$\mathrm{2KNO_3 \xrightarrow{t} 2KNO_2+O_2}$$
Ещё 12 қадам — толық шешімде
Смесь железной окалины и оксида железа(III), в которой соотношение числа атомов железа к числу атомов кислорода равно 7 : 10, растворили в 500 г концентрированной азотной кислоты, взятой в избытке…
- 1
Обозначим количество вещества железной окалины $\mathrm{Fe_3O_4}$ через $x$ моль, а количество вещества $\mathrm{Fe_2O_3}$ — через $y$ моль. По условию:$$\frac{3x+2y}{4x+3y}=\frac{7}{10}$$
- 2
Решая уравнение, получаем:$$10(3x+2y)=7(4x+3y),\quad 30x+20y=28x+21y,\quad y=2x$$
Ещё 10 қадам — толық шешімде
Нитрид лития массой 3,5 г растворили в 365 г 10%-ного раствора соляной кислоты. К полученному раствору добавили 20 г карбоната кальция. Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
- 1
Запишем уравнение взаимодействия нитрида лития с соляной кислотой. В водном растворе образуется хлорид аммония:$$\mathrm{Li_3N + 4HCl \rightarrow 3LiCl + NH_4Cl}$$
- 2
Найдём массу и количество вещества хлороводорода в исходном растворе:$$m(\mathrm{HCl})=365\cdot 0{,}10=36{,}5\ \mathrm{г};\quad n(\mathrm{HCl})=\frac{36{,}5}{36{,}5}=1{,}0\ \mathrm{моль}$$
Ещё 11 қадам — толық шешімде
При нагревании образца нитрата цинка часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 27 г обработали 87,2 г 20%-ного…
- 1
При нагревании нитрат цинка разлагается с образованием оксида цинка:$$2\mathrm{Zn(NO_3)_2}\xrightarrow{t}2\mathrm{ZnO}+4\mathrm{NO_2}+\mathrm{O_2}$$
- 2
В твёрдом остатке находятся $\mathrm{ZnO}$ и непрореагировавший $\mathrm{Zn(NO_3)_2}$. Оба соединения цинка реагируют с сульфидом натрия с образованием осадка $\mathrm{ZnS}$:$$\mathrm{ZnO+Na_2S+H_2O\rightarrow ZnS\downarrow+2NaOH};\quad \mathrm{Zn(NO_3)_2+Na_2S\rightarrow ZnS\downarrow+2NaNO_3}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
К 632 г раствора сульфата железа(III), в котором в общей сложности содержится $1{,}806 \cdot 10^{25}$ атомов кислорода, добавили 79 г сульфита калия. К образовавшемуся раствору прибавили 552 г…
- 1
Определим количество атомов кислорода в молях:$$n(\mathrm O)=\dfrac{1{,}806\cdot10^{25}}{6{,}02\cdot10^{23}}=30\ \text{моль}$$
- 2
Пусть в исходном растворе содержится $x$ моль $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$ и $y$ моль воды. Тогда по числу атомов кислорода и массе раствора:$$12x+y=30;\quad 400x+18y=632$$
Ещё 13 қадам — толық шешімде
Медный купорос ($\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}$) массой 12,5 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 5,6 г железа и после завершения реакции ещё 117…
- 1
Запишем уравнение реакции железа с сульфатом меди:$$\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}$$
- 2
Молярная масса медного купороса: $M(\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}) = 250\ \mathrm{г/моль}$. Масса безводного сульфата меди в 12,5 г кристаллогидрата:$$m(\mathrm{CuSO_4})=12{,}5\cdot\frac{160}{250}=8{,}0\ \mathrm{г}$$
Ещё 10 қадам — толық шешімде
Смесь фосфида цинка $\mathrm{Zn_3P_2}$ и нитрида магния $\mathrm{Mg_3N_2}$ общей массой 65,7 г, в которой общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, растворили в 730 г 30%-ной соляной…
- 1
Запишем уравнения реакций фосфида цинка и нитрида магния с соляной кислотой.$$\mathrm{Zn_3P_2 + 6HCl \rightarrow 3ZnCl_2 + 2PH_3\uparrow}$$
- 2
Обозначим количество вещества фосфида цинка через $x$ моль, а количество вещества нитрида магния — через $y$ моль. Молярные массы веществ: $M(\mathrm{Zn_3P_2}) = 3 \cdot 65{,}4 + 2 \cdot 31 = 258{,}2\ \text{г/моль}$…
Ещё 11 қадам — толық шешімде
При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 39,6 г обработали 410 г 30%-ного…
- 1
При нагревании нитрат магния разлагается с образованием оксида магния, диоксида азота и кислорода:$$2\mathrm{Mg(NO_3)_2}\xrightarrow{t}2\mathrm{MgO}+4\mathrm{NO_2}+\mathrm{O_2}$$
- 2
В твёрдом остатке находятся $\mathrm{Mg(NO_3)_2}$ и $\mathrm{MgO}$. С гидроксидом натрия реагирует нитрат магния:$$\mathrm{Mg(NO_3)_2}+2\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{Mg(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{NaNO_3}$$
Ещё 11 қадам — толық шешімде
При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. При этом выделилось 10,08 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Для полного растворения образовавшегося твёрдого остатка необходимо…
- 1
Уравнение термического разложения нитрата алюминия:$$4\mathrm{Al(NO_3)_3}\xrightarrow{t}2\mathrm{Al_2O_3}+12\mathrm{NO_2}+3\mathrm{O_2}$$
- 2
Найдём общее количество выделившейся газовой смеси:$$n_{\text{газов}}=\frac{V}{V_m}=\frac{10{,}08\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}}=0{,}45\ \mathrm{моль}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
При растворении 25 г медного купороса ($\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}$) в воде был получен 20%-ный раствор соли. К этому раствору добавили измельчённую смесь, образовавшуюся в результате прокаливания…
- 1
Запишем уравнение термитной реакции:$$2\mathrm{Al}+\mathrm{Fe_2O_3}\rightarrow\mathrm{Al_2O_3}+2\mathrm{Fe}$$
- 2
Рассчитаем количества веществ исходных реагентов:
Ещё 9 қадам — толық шешімде
Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. Насыщенный раствор, приготовленный при этой температуре добавлением необходимого количества…
- 1
Принимаем плотность воды равной $1\ \text{г/мл}$, поэтому масса $200\ \text{мл}$ воды составляет $200\ \text{г}$. По условию в $100\ \text{г}$ воды растворяется $31{,}8\ \text{г}$ безводного карбоната натрия, значит в $200\ \text{г}$ воды…$$m(\mathrm{Na_2CO_3})=\frac{31{,}8\cdot 200}{100}=63{,}6\ \text{г}$$
- 2
Масса исходного насыщенного раствора равна:$$m_{\text{р-ра}}=200+63{,}6=263{,}6\ \text{г}$$
Ещё 12 қадам — толық шешімде
В 40 мл воды растворили 2,09 г олеума, массовая доля элемента кислорода в котором 61,24 %. Этот раствор добавили к раствору нитрата стронция с концентрацией 0,2 моль/л и плотностью 1,15 г/мл…
- 1
Олеум состоит из $\mathrm{SO_3}$ и $\mathrm{H_2SO_4}$. Пусть $x$ — количество вещества $\mathrm{SO_3}$, а $y$ — количество вещества $\mathrm{H_2SO_4}$ в образце.$$80x+98y=2{,}09$$
- 2
Масса кислорода в образце олеума равна:$$m(\mathrm O)=2{,}09\cdot0{,}6124=1{,}28\ \text{г}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде