Массовая доля хлорида кальция
Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. Насыщенный раствор, приготовленный при этой температуре добавлением необходимого количества карбоната натрия к 200 мл воды, разделили на две части. К первой части прилили избыток соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Ко второй части насыщенного раствора добавили 222 г 25%-ного раствора хлорида кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. Насыщенный раствор, приготовленный при этой температуре добавлением необходимого количества карбоната натрия к 200 мл воды, разделили на две части. К первой части прилили избыток соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Ко второй части насыщенного раствора добавили 222 г 25%-ного раствора хлорида кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите массу карбоната натрия в исходном насыщенном растворе по его растворимости, а затем учтите, что раствор разделили пополам.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнения $\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}$ и $\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}$. Количество вещества газа позволяет проверить количество карбоната натрия в первой части.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
В первой половине содержится $31{,}8\ \text{г}$ $\mathrm{Na_2CO_3}$, то есть $0{,}3\ \text{моль}$. В добавленном растворе содержится $55{,}5\ \text{г}$, или $0{,}5\ \text{моль}$ $\mathrm{CaCl_2}$. После реакции остаётся $0{,}2\ \text{моль}$ $\mathrm{CaCl_2}$, а масса раствора равна $131{,}8 + 222 - 30 = 323{,}8\ \text{г}$.