Ответ: Разложение нитрата магния
Масса исходного образца $\mathrm{Mg(NO_3)_2}$ равна $37{,}0$ г; объём смеси газов при н.у. равен $11{,}2$ л.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 15,4 г. Этот остаток прореагировал с 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата магния и объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся при частичном разложении нитрата магния.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Где здесь ошибаются
Считать, что весь твёрдый остаток состоит только из $\mathrm{MgO}$.
Не учитывать массовую долю гидроксида натрия и принимать массу раствора за массу $\mathrm{NaOH}$.
Неверно определить стехиометрическое соотношение между $\mathrm{Mg(NO_3)_2}$ и $\mathrm{NaOH}$.
Рассчитать объём только $\mathrm{NO_2}$ и не учесть выделение $\mathrm{O_2}$.
Использовать молярный объём газа, отличный от $22{,}4$ л/моль при н.у.