Массовая доля соли в растворе
Медный купорос ($\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}$) массой 25 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 8,4 г железа и после завершения реакции ещё 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Медный купорос (CuSO4 ∙ 5H2O) массой 25 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 8,4 г железа и после завершения реакции ещё 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите массу и количество вещества безводного $\mathrm{CuSO_4}$ в медном купоросе, затем установите последовательность реакций железа.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнения: $\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}$ и $\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2}$. Сначала сравните количества вещества железа и $\mathrm{CuSO_4}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Из 0,100 моль $\mathrm{CuSO_4}$ образуется 0,100 моль $\mathrm{FeSO_4}$, а оставшиеся 0,050 моль железа реагируют с 0,050 моль $\mathrm{H_2SO_4}$. Массу полученной соли разделите на массу конечного раствора.