121ФИПИ 55851A№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CH_3CH_2NH_3^+}$ (р-р) + $\mathrm{OH^-}$ (р-р) $\rightleftarrows$ $\mathrm{CH_3CH_2NH_2}$ (г) + $\mathrm{H_2O}$ (ж)…
- 1
При добавлении хлорида этиламмония увеличивается концентрация иона $\mathrm{CH_3CH_2NH_3^+}$ — исходного вещества. Равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.$$А \to 1$$
- 2
При добавлении раствора щёлочи увеличивается концентрация $\mathrm{OH^-}$ — другого исходного вещества. Равновесие также смещается вправо, в сторону прямой реакции.$$Б \to 1$$
Ещё 2 шага — в полном решении
122ФИПИ 5ADFB0№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему…
- 1
При добавлении $\mathrm{HBr}$ ионы $\mathrm{H^+}$ связывают ионы $\mathrm{OH^-}$ в воду. Концентрация продукта уменьшается, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$
- 2
Понижение давления практически не влияет на равновесие, так как все вещества находятся в растворе, а изменение давления существенно для газовых систем.
Ещё 2 шага — в полном решении
123ФИПИ 5C974A№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{Fe_2O_3(тв.) + 3H_2(г) \rightleftharpoons 2Fe(тв.) + 3H_2O(г)}$ и смещением химического равновесия в результате…
- 1
При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа. В данной реакции по обе стороны находится по 3 моль газа, поэтому положение равновесия практически не изменяется.$$3\,\mathrm{mol\ H_2} \rightleftharpoons 3\,\mathrm{mol\ H_2O}$$
- 2
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение химического равновесия не изменяется.
Ещё 2 шага — в полном решении
124ФИПИ 5DF692№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{Pb^{2+}}\,(р\text{-}р) + 2\mathrm{I^-}\,(р\text{-}р) \rightleftharpoons \mathrm{PbI_2}\,(тв.) + Q$ и смещением…
- 1
При добавлении твёрдого иодида лития в растворе увеличивается концентрация ионов $\mathrm{I^-}$. Равновесие смещается в сторону их расходования — в сторону прямой реакции.$$\mathrm{LiI \rightarrow Li^+ + I^-}$$
- 2
В уравнении реакции отсутствуют газообразные вещества, поэтому изменение давления практически не влияет на положение равновесия.
Ещё 2 шага — в полном решении
125ФИПИ 5F0DA1№ 22Повышенная Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления.
- 1
По принципу Ле Шателье при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа.$$p \downarrow \Rightarrow n_{\text{газа}} \uparrow$$
- 2
В реакции А число молей газа слева и справа одинаково: $1 \to 1$. Равновесие практически не смещается.$$\mathrm{S_{(тв.)} + O_2{}_{(г)} \rightleftharpoons SO_2{}_{(г)}}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
126ФИПИ 6094C0№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CO_2}_{(г)} + \mathrm{H_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{CO}_{(г)} + \mathrm{H_2O}_{(г)} - Q$ и направлением…
- 1
В левой части уравнения два моля газа, и в правой части также два моля газа. Поэтому повышение давления практически не влияет на положение равновесия.$$n_{\text{газ, слева}} = n_{\text{газ, справа}} = 2$$
- 2
Вода является продуктом прямой реакции. При уменьшении её концентрации равновесие смещается в сторону образования воды, то есть в сторону прямой реакции.$$\mathrm{CO_2 + H_2 \rightleftharpoons CO + H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
127ФИПИ 63DA9C№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $4\mathrm{FeO}_{(тв.)} + \mathrm{O_2}_{(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{Fe_2O_3}_{(тв.)} + Q$ и смещением химического…
- 1
В левой части уравнения находится 1 моль газа $\mathrm{O_2}$, а в правой части газообразных веществ нет. Поэтому при снижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа — в сторону обратной реакции.$$А \to 2$$
- 2
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому состояние химического равновесия не изменяется.$$Б \to 3$$
Ещё 2 шага — в полном решении
128ФИПИ 66AD4B№ 22Повышенная Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением химического равновесия при понижении давления.
- 1
По принципу Ле Шателье при понижении давления равновесие смещается в сторону реакции, сопровождающейся увеличением числа молей газа.$$p \downarrow \Rightarrow n_{\text{газа}} \uparrow$$
- 2
В реакции А число молей газа уменьшается от 2 до 0 в прямом направлении, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.$$\mathrm{2\ mol\ газа \rightleftharpoons 0\ mol\ газа}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
129ФИПИ 69E096№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{COCl_2}_{(г)} \rightleftarrows \mathrm{CO}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)} - Q$ и направлением смещения химического…
- 1
В левой части уравнения находится 1 моль газа, а в правой — 2 моль газа. Поэтому при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа, то есть в сторону прямой реакции.$$1\,\text{моль газа} \rightleftarrows 2\,\text{моль газа}$$
- 2
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.
Ещё 2 шага — в полном решении
130ФИПИ 6D65A6№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{C_3H_6(г) + H_2(г) \rightleftharpoons C_3H_8(г) + Q}$ и смещением химического равновесия в результате этого…
- 1
В прямой реакции выделяется теплота, поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону прямой экзотермической реакции.$$\mathrm{C_3H_6 + H_2 \rightleftharpoons C_3H_8 + Q}$$
- 2
Слева находятся 2 моль газа, справа — 1 моль газа. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего объёма, то есть в сторону прямой реакции.$$2\,\text{моль газа} \rightarrow 1\,\text{моль газа}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
131ФИПИ 6F2EF6№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $4\mathrm{HNO_3}(ж) \rightleftharpoons 4\mathrm{NO_2}(г) + 2\mathrm{H_2O}(ж) + \mathrm{O_2}(г) - Q$ и смещением химического…
- 1
При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа. Слева газов нет, а справа образуется $5$ моль газов: $4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}$.$$p\uparrow \Rightarrow \text{смещение влево, в сторону обратной реакции}$$
- 2
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение химического равновесия практически не изменяется.$$\text{катализатор} \Rightarrow \text{равновесие не смещается}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
132ФИПИ 703C28№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{PCl_3}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{PCl_5}_{(тв.)} + Q$ и направлением смещения…
- 1
При уменьшении концентрации хлора равновесие смещается в сторону его образования, то есть в сторону обратной реакции.$$\mathrm{PCl_5}_{(тв.)} + Q \rightleftharpoons \mathrm{PCl_3}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)}$$
- 2
В прямой реакции теплота $Q$ является продуктом. Поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону выделения теплоты — в сторону прямой реакции.$$\mathrm{PCl_3}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{PCl_5}_{(тв.)} + Q$$
Ещё 2 шага — в полном решении
133ФИПИ 754684№ 22Повышенная Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении концентрации водорода в системе.
- 1
При увеличении концентрации водорода равновесие смещается в сторону реакции, в которой водород расходуется.
- 2
В реакции А водород находится среди исходных веществ, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.$$\mathrm{H_2 + S \rightleftharpoons H_2S}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
134ФИПИ 810F15№ 22Повышенная Рассмотрите равновесную систему $\mathrm{C_4H_{10}(г)} \rightleftharpoons \mathrm{C_4H_6(г)} + 2\mathrm{H_2(г)} - Q$ и определите направление смещения химического равновесия при различных…
- 1
В реакции слева находится 1 моль газа, а справа — 3 моля газа. При увеличении концентрации водорода, являющегося продуктом прямой реакции, равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону обратной реакции.$$\mathrm{C_4H_{10}(г)} \rightleftharpoons \mathrm{C_4H_6(г)} + 2\mathrm{H_2(г)}$$
- 2
При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа — в сторону прямой реакции.
Ещё 2 шага — в полном решении
135ФИПИ 81E984№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CO_{(г)} + 2H_{2(г)} \rightleftharpoons CH_{3}OH_{(г)} + Q}$ и направлением смещения химического равновесия в…
- 1
В реакции слева находятся $3$ моль газа, а справа — $1$ моль газа. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего объёма, то есть в сторону прямой реакции.$$\mathrm{CO_{(г)} + 2H_{2(г)} \rightleftharpoons CH_{3}OH_{(г)} + Q}$$
- 2
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.
Ещё 2 шага — в полном решении
136ФИПИ 821E7F№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{HPO_4^{2-}}\,(\text{р-р}) \rightleftharpoons \mathrm{H^+}\,(\text{р-р}) + \mathrm{PO_4^{3-}}\,(\text{р-р}) - Q$ и…
- 1
Добавление твёрдого фосфата калия приводит к увеличению концентрации ионов $\mathrm{PO_4^{3-}}$, являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.$$\mathrm{HPO_4^{2-}} \rightleftharpoons \mathrm{H^+} + \mathrm{PO_4^{3-}}$$
- 2
Соляная кислота увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$, поэтому равновесие смещается в сторону их расходования — в сторону обратной реакции.
Ещё 2 шага — в полном решении
137ФИПИ 83275E№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CH_3COOCH_3}_{(ж)} + \mathrm{H_2O}_{(ж)} \rightleftharpoons \mathrm{CH_3COOH}_{(ж)} + \mathrm{CH_3OH}_{(ж)} - Q$ и…
- 1
Твёрдая щёлочь реагирует с уксусной кислотой $\mathrm{CH_3COOH}$, уменьшая её концентрацию. Равновесие смещается в сторону образования этого вещества — в сторону прямой реакции.$$\mathrm{CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O}$$
- 2
При добавлении воды система разбавляется. В обеих частях уравнения находится по два жидких вещества, поэтому существенного изменения соотношения концентраций не происходит; в данной системе равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Ещё 2 шага — в полном решении
138ФИПИ 8692D0№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CaSO_4(тв.) \rightleftharpoons Ca^{2+}(р\text{-}р) + SO_4^{2-}(р\text{-}р) - Q}$ и смещением химического равновесия…
- 1
При добавлении твёрдого хлорида кальция в растворе увеличивается концентрация ионов $\mathrm{Ca^{2+}}$, являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону их расходования — в сторону обратной реакции.$$\mathrm{Ca^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow CaSO_4}$$
- 2
При добавлении твёрдого сульфата магния увеличивается концентрация ионов $\mathrm{SO_4^{2-}}$, также являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Ещё 2 шага — в полном решении
139ФИПИ 88CDEF№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CO_2}_{(г)} + \mathrm{H_2O}_{(ж)} \rightleftharpoons \mathrm{H^+}_{(р-р)} + \mathrm{HCO_3^-}_{(р-р)} + Q$ и…
- 1
При добавлении соляной кислоты увеличивается концентрация ионов $\mathrm{H^+}$ — продукта прямой реакции. Равновесие смещается в сторону расходования этих ионов, то есть в сторону обратной реакции.$$\mathrm{H^+} \uparrow \;\Rightarrow\; \text{смещение влево}$$
- 2
Гидрокарбонат аммония в растворе увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{HCO_3^-}$ — также продукта прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.$$\mathrm{HCO_3^-} \uparrow \;\Rightarrow\; \text{смещение влево}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
140ФИПИ 8965FA№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $3\mathrm{FeO}_{(тв.)} + \mathrm{CO_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{Fe_3O_4}_{(тв.)} + \mathrm{CO}_{(г)} + Q$ и…
- 1
Добавление катализатора одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия не изменяется.
- 2
В прямой реакции теплота выделяется: $Q$ находится среди продуктов. Повышение температуры смещает равновесие в эндотермическую, то есть обратную, сторону.
Ещё 2 шага — в полном решении