161ФИПИ D251C8№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{HCOOH}_{(р-р)} \rightleftharpoons \mathrm{HCOO^-}_{(р-р)} + \mathrm{H^+}_{(р-р)} - Q$ и смещением химического…
- 1
Формиат калия диссоциирует с образованием иона $\mathrm{HCOO^-}$ — продукта прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.$$\mathrm{HCOO^-}\uparrow \Rightarrow \text{смещение влево}$$
- 2
Гидроксид калия связывает ионы $\mathrm{H^+}$: образуются вода ионы калия. Удаление продукта прямой реакции смещает равновесие вправо.$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
162ФИПИ D37156№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CH_3CH_2OH_{(р-р)} + HBr_{(р-р)} \rightleftharpoons CH_3CH_2Br_{(ж)} + H_2O_{(ж)} - Q}$ и смещением химического…
- 1
Добавление твёрдого гидроксида калия приводит к нейтрализации бромоводородной кислоты. Концентрация исходного вещества HBr уменьшается, поэтому равновесие смещается в сторону его образования — в сторону обратной реакции.$$\mathrm{KOH + HBr \rightarrow KBr + H_2O}$$
- 2
Добавление воды изменяет состав равновесной системы и способствует протеканию обратного процесса, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Ещё 2 шага — в полном решении
163ФИПИ DB3A92№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{Mg^{2+}_{(р-р)} + SO_3^{2-}_{(р-р)} \rightleftharpoons MgSO_3{}_{(тв.)} + Q}$ и смещением химического равновесия в…
- 1
При добавлении твёрдого хлорида магния в растворе увеличивается концентрация ионов $\mathrm{Mg^{2+}}$. Равновесие смещается в сторону расходования этих ионов, то есть в сторону прямой реакции.$$\mathrm{Mg^{2+} + SO_3^{2-} \rightleftharpoons MgSO_3}$$
- 2
В уравнении нет газообразных веществ, поэтому изменение давления практически не влияет на положение равновесия.
Ещё 2 шага — в полном решении
164ФИПИ DEA7C8№ 22Повышенная Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе.
- 1
По принципу Ле Шателье при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, то есть реакции с выделением теплоты.
- 2
В реакциях А и Б теплота $Q$ находится среди продуктов. Прямые реакции экзотермические, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.$$\mathrm{А: 1;\ Б: 1}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
165ФИПИ E85341№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{HCOOCH_2CH_3\,(ж) + H_2O\,(ж) \rightleftharpoons HCOOH\,(ж) + CH_3CH_2OH\,(ж) - Q}$ и смещением химического…
- 1
Твёрдый гидроксид калия реагирует с муравьиной кислотой $\mathrm{HCOOH}$. Удаление продукта прямой реакции смещает равновесие вправо, в сторону прямой реакции.$$\mathrm{HCOOH + KOH \rightarrow HCOOK + H_2O}$$
- 2
Добавление воды увеличивает концентрацию реагента. Равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.
Ещё 2 шага — в полном решении
166ФИПИ F59D28№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{HF_{(р-р)}} \rightleftharpoons \mathrm{H^+_{(р-р)}} + \mathrm{F^-_{(р-р)}} - Q$ и смещением химического равновесия…
- 1
При добавлении твёрдого гидроксида натрия образуются ионы $\mathrm{OH^-}$, которые связывают ионы $\mathrm{H^+}$ в воду. Уменьшение концентрации продукта вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции.$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$
- 2
Фторид калия диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{F^-}$. Увеличение концентрации продукта смещает равновесие в сторону обратной реакции.$$\mathrm{KF \rightarrow K^+ + F^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
167ФИПИ FA0EBE№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $2\mathrm{NH_3}(г) \rightleftharpoons \mathrm{N_2}(г) + 3\mathrm{H_2}(г) - Q$ и смещением химического равновесия в…
- 1
В записи реакции $2\mathrm{NH_3}(г) \rightleftharpoons \mathrm{N_2}(г) + 3\mathrm{H_2}(г) - Q$ прямая реакция является эндотермической, поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону обратной, экзотермической реакции.$$А \to 2$$
- 2
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и не изменяет положение химического равновесия.$$Б \to 3$$
Ещё 2 шага — в полном решении
168ФИПИ FB58B5№ 22Повышенная Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{H^+_{(р-р)} + PO_4^{3-}_{(р-р)} \rightleftharpoons HPO_4^{2-}_{(р-р)} + Q}$ и смещением химического равновесия в…
- 1
При добавлении твёрдого фосфата калия увеличивается концентрация ионов $\mathrm{PO_4^{3-}}$, поэтому равновесие смещается в сторону его расходования — в сторону прямой реакции.$$\mathrm{PO_4^{3-}} \uparrow \Rightarrow \text{смещение вправо}$$
- 2
Соляная кислота увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$. Система расходует добавленный реагент, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.$$\mathrm{H^+} \uparrow \Rightarrow \text{смещение вправо}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
169ФИПИ FBCB21№ 22Повышенная Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе.
- 1
При понижении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону поглощения теплоты.
- 2
В реакции А теплота указана среди продуктов ($+Q$), поэтому прямая реакция экзотермическая. При охлаждении равновесие смещается в сторону обратной реакции: А — 1.
Ещё 2 шага — в полном решении
170ФИПИ 02FC7A№ 23Повышенная В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л. В результате протекания обратимой реакции…
- 1
По уравнению реакции $\mathrm{H_2} + \mathrm{Br_2} \rightleftharpoons 2\mathrm{HBr}$ образование 2 моль $\mathrm{HBr}$ сопровождается расходованием 1 моль $\mathrm{H_2}$ и 1 моль $\mathrm{Br_2}$.$$c(\mathrm{H_2})_{\text{израсх.}}=c(\mathrm{Br_2})_{\text{израсх.}}=\frac{0{,}18}{2}=0{,}09\ \text{моль/л}$$
- 2
Исходная концентрация водорода равна сумме его равновесной концентрации и израсходованной концентрации.$$X=0{,}27+0{,}09=0{,}36\ \text{моль/л}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
171ФИПИ 084967№ 23Повышенная В реактор постоянного объёма поместили пары́ брома и хлор. Исходные концентрации брома и хлора составляли 0,05 моль/л и 0,09 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции…
- 1
Определяем изменение концентрации брома:$$\Delta c(\mathrm{Br_2}) = 0{,}05 - 0{,}04 = 0{,}01\ \text{моль/л}$$
- 2
По уравнению реакции $\mathrm{Br_2} + \mathrm{Cl_2} \rightleftharpoons 2\mathrm{BrCl}$ хлор расходуется в таком же количестве:$$c_{\text{равн}}(\mathrm{Cl_2}) = 0{,}09 - 0{,}01 = 0{,}08\ \text{моль/л}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
172ФИПИ 0939A4№ 23Повышенная В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом концентрация водорода составляла $1{,}2$ моль/л. В результате протекания обратимой реакции…
- 1
Обозначим через $\xi$ равновесную концентрацию образовавшегося диметилового эфира. По условию $\xi = 0{,}2$ моль/л.$$\xi = [\mathrm{CH_3OCH_3}] = 0{,}2\ \text{моль/л}$$
- 2
Согласно уравнению реакции при образовании $0{,}2$ моль/л эфира расходуется в два раза больше оксида углерода(II).$$\Delta c(\mathrm{CO}) = 2\xi = 2 \cdot 0{,}2 = 0{,}4\ \text{моль/л}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
173ФИПИ 0A5147№ 23Повышенная Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Бромид цинка образован слабым основанием $\mathrm{Zn(OH)_2}$ и сильной кислотой $\mathrm{HBr}$. Гидролиз по катиону приводит к образованию ионов $\mathrm{H^+}$, поэтому среда кислая.$$\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}$$
- 2
Нитрат бария образован сильным основанием $\mathrm{Ba(OH)_2}$ и сильной кислотой $\mathrm{HNO_3}$, поэтому раствор имеет нейтральную среду.$$\mathrm{Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
174ФИПИ 0EC097№ 23Повышенная Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
В ацетате кальция гидролизуется ион ацетата — остаток слабой уксусной кислоты. Поэтому раствор имеет щелочную среду.$$\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}$$
- 2
Хлорид железа(II) образован слабым основанием и сильной кислотой. Ион $\mathrm{Fe^{2+}}$ гидролизуется, поэтому раствор имеет кислую среду.$$\mathrm{Fe^{2+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^+ + H^+}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
175ФИПИ 10D987№ 23Повышенная В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(I) и водород. Исходная концентрация водорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции…
- 1
Обозначим через $\xi$ изменение концентрации оксида азота(I) в ходе прямой реакции. По уравнению реакции концентрация аммиака увеличивается в два раза сильнее:$$2\xi = 0{,}01$$
- 2
Найдём величину превращения:$$\xi = \frac{0{,}01}{2} = 0{,}005\ \text{моль/л}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
176ФИПИ 121C80№ 23Повышенная В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе $\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)}$…
- 1
По уравнению реакции образование $2$ моль $\mathrm{NH_3}$ сопровождается расходованием $1$ моль $\mathrm{N_2}$ и $3$ моль $\mathrm{H_2}$.$$\mathrm{N_2} + 3\mathrm{H_2} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3}$$
- 2
Равновесная концентрация аммиака равна $0{,}2$ моль/л. Поэтому концентрация израсходованного азота равна $0{,}2 \cdot \frac{1}{2} = 0{,}1$ моль/л.$$\Delta c(\mathrm{N_2}) = 0{,}1\ \text{моль/л}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
177ФИПИ 1392DA№ 23Повышенная В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество хлорида брома. В результате протекания обратимой реакции…
- 1
По уравнению реакции при образовании 1 моль/л $\mathrm{Cl_2}$ образуется 1 моль/л $\mathrm{Br_2}$ и расходуется 2 моль/л $\mathrm{BrCl}$.$$2\mathrm{BrCl} \rightleftharpoons \mathrm{Cl_2} + \mathrm{Br_2}$$
- 2
Равновесная концентрация $\mathrm{Cl_2}$ равна 0,1 моль/л, поэтому равновесная концентрация $\mathrm{Br_2}$ также равна 0,1 моль/л.$$[\mathrm{Br_2}]_{равн.} = [\mathrm{Cl_2}]_{равн.} = 0{,}1\ \text{моль/л}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
178ФИПИ 154612№ 23Повышенная Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Карбонат калия образован сильным основанием и слабой угольной кислотой. Анион $\mathrm{CO_3^{2-}}$ гидролизуется с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная.$$\mathrm{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}$$
- 2
Пальмитат натрия образован сильным основанием и слабой пальмитиновой кислотой. Пальмитат-ион гидролизуется, поэтому раствор имеет щелочную среду.$$\mathrm{C_{15}H_{31}COO^- + H_2O \rightleftharpoons C_{15}H_{31}COOH + OH^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
179ФИПИ 2376B1№ 23Повышенная В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{SO_2}(г) + \mathrm{O_2}(г) \rightleftharpoons 2\mathrm{SO_3}(г)$ установилось…
- 1
Определим уменьшение концентрации кислорода:$$\Delta c(\mathrm{O_2}) = 0,7 - 0,4 = 0,3\ \text{моль/л}$$
- 2
Согласно уравнению реакции $2\mathrm{SO_2} + \mathrm{O_2} \rightleftharpoons 2\mathrm{SO_3}$, при расходовании $0,3$ моль/л кислорода расходуется вдвое больше оксида серы(IV):$$\Delta c(\mathrm{SO_2}) = 2 \cdot 0,3 = 0,6\ \text{моль/л}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
180ФИПИ 362D47№ 23Повышенная В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. Исходная концентрация оксида углерода(II) составляла $0{,}8$ моль/л. В результате протекания обратимой реакции…
- 1
По уравнению реакции на образование $0{,}1$ моль/л диметилового эфира и $0{,}1$ моль/л воды расходуется в два раза больше оксида углерода(II) и в четыре раза больше водорода.$$\Delta c(\mathrm{CO}) = 2 \cdot 0{,}1 = 0{,}2\ \text{моль/л};\quad \Delta c(\mathrm{H_2}) = 4 \cdot 0{,}1 = 0{,}4\ \text{моль/л}$$
- 2
Рассчитаем равновесную концентрацию оксида углерода(II):$$c_{\text{равн}}(\mathrm{CO}) = 0{,}8 - 0{,}2 = 0{,}6\ \text{моль/л}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении