Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. Исходная концентрация оксида углерода(II) составляла $0{,}8$ моль/л. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{CO}_{(г)} + 4\mathrm{H_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{CH_3OCH_3}_{(г)} + \mathrm{H_2O}_{(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, диметилового эфира и паров воды стали равными $0{,}1$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $\mathrm{CO}$ ($X$) и исходную концентрацию $\mathrm{H_2}$ ($Y$).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Как изменились концентрации веществ в соответствии со стехиометрическими коэффициентами реакции?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Если концентрация каждого продукта увеличилась на $0{,}1$ моль/л, то израсходовано $0{,}2$ моль/л $\mathrm{CO}$ и $0{,}4$ моль/л $\mathrm{H_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Для $\mathrm{CO}$: $0{,}8 - 0{,}2 = 0{,}6$ моль/л. Для $\mathrm{H_2}$: $0{,}1 + 0{,}4 = 0{,}5$ моль/л.