Равновесие разложения NO₂
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV). При этом концентрация оксида азота(IV) составляла 0,6 моль/л. В результате протекания при нагревании обратимой реакции $2\mathrm{NO_2(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NO(г)} + \mathrm{O_2(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 0,1 моль/л. Определите равновесную концентрацию $\mathrm{NO_2}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{NO}$ ($Y$).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Как изменяются концентрации веществ при образовании 0,1 моль/л кислорода?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По уравнению $2\mathrm{NO_2} \rightleftharpoons 2\mathrm{NO} + \mathrm{O_2}$ на 1 моль образовавшегося $\mathrm{O_2}$ расходуется 2 моль $\mathrm{NO_2}$ и образуется 2 моль $\mathrm{NO}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Расход $\mathrm{NO_2}$ составляет 0,2 моль/л, поэтому $X = 0,6 - 0,2 = 0,4$ моль/л, а $Y = 0,2$ моль/л.