Равновесие синтеза иодоводорода
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе $\mathrm{H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)}$ установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию $\mathrm{H_2}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{I_2}$ ($Y$).
| Реагент | $\mathrm{H_2}$ | $\mathrm{I_2}$ | $\mathrm{HI}$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация, моль/л | — | 0,5 | — |
| Равновесная концентрация, моль/л | 0,3 | — | 0,6 |
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
По изменению концентрации $\mathrm{HI}$ определите, сколько молей $\mathrm{H_2}$ и $\mathrm{I_2}$ вступило в реакцию.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По уравнению $\mathrm{H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI}$ образование $0,6$ моль/л $\mathrm{HI}$ соответствует расходованию $0,3$ моль/л каждого из реагентов.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Исходная концентрация $\mathrm{H_2}$ равна $0,3 + 0,3 = 0,6$ моль/л, а равновесная концентрация $\mathrm{I_2}$ равна $0,5 - 0,3 = 0,2$ моль/л.