Равновесные концентрации брома
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{H_2(g) + Br_2(g) \rightleftharpoons 2HBr(g)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию $\mathrm{H_2}$ ($X$) и исходную концентрацию $\mathrm{Br_2}$ ($Y$).
| Величина | $\mathrm{H_2}$ | $\mathrm{Br_2}$ | $\mathrm{HBr}$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация, моль/л | 0,32 | — | — |
| Равновесная концентрация, моль/л | — | 0,10 | 0,32 |
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
По концентрации образовавшегося $\mathrm{HBr}$ определите изменение концентраций исходных веществ по стехиометрическим коэффициентам реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Если образовалось $0,32$ моль/л $\mathrm{HBr}$, то водорода и брома израсходовано в два раза меньше: $0,16$ моль/л.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Для $\mathrm{H_2}$: $0,32 - 0,16 = 0,16$ моль/л. Для $\mathrm{Br_2}$: $0,10 + 0,16 = 0,26$ моль/л.