Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода(II) и водорода. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{CO_{(г)} + 2H_{2(г)} \rightleftharpoons CH_{3}OH_{(г)}}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации $\mathrm{CO}$ ($X$) и $\mathrm{CH_{3}OH}$ ($Y$).
| Параметр | $\mathrm{CO}$ | $\mathrm{H_2}$ | $\mathrm{CH_3OH}$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация, моль/л | 0,7 | 0,8 | — |
| Равновесная концентрация, моль/л | — | 0,4 | — |
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите, на сколько уменьшилась концентрация $\mathrm{H_2}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По уравнению реакции на 2 моль $\mathrm{H_2}$ расходуется 1 моль $\mathrm{CO}$ и образуется 1 моль $\mathrm{CH_3OH}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Водорода израсходовано $0{,}8-0{,}4=0{,}4$ моль/л, поэтому $\mathrm{CO}$ израсходовано $0{,}2$ моль/л, а $\mathrm{CH_3OH}$ образовалось $0{,}2$ моль/л.