Расчёт равновесных концентраций
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. Исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{NO}_{(г)} + 2\mathrm{CO}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{N_2}_{(г)} + 2\mathrm{CO_2}_{(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации угарного газа и азота составили 0,30 моль/л и 0,20 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию оксида азота(II) ($X$) и исходную концентрацию угарного газа ($Y$).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Свяжите изменение концентраций веществ с коэффициентами в уравнении реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
При образовании 0,20 моль/л $\mathrm{N_2}$ расходуется по 0,40 моль/л $\mathrm{NO}$ и $\mathrm{CO}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Для $X$: $0,90 - 2 \cdot 0,20 = 0,50$. Для $Y$: $0,30 + 2 \cdot 0,20 = 0,70$.