Равновесные концентрации аммиака
В реактор постоянного объёма поместили аммиак и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе $2\mathrm{NH_3(г)} \rightleftharpoons \mathrm{N_2(г)} + 3\mathrm{H_2(г)}$ установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию $\mathrm{NH_3}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{H_2}$ ($Y$).
| Параметр | $\mathrm{NH_3}$ | $\mathrm{N_2}$ | $\mathrm{H_2}$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация, моль/л | 0,7 | — | — |
| Равновесная концентрация, моль/л | — | 0,1 | — |
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Если равновесная концентрация $\mathrm{N_2}$ равна $0,1$ моль/л, сколько аммиака вступило в реакцию?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По уравнению реакции на образование $1$ моль $\mathrm{N_2}$ расходуется $2$ моль $\mathrm{NH_3}$ и образуется $3$ моль $\mathrm{H_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Концентрация $\mathrm{NH_3}$: $0,7-2\cdot0,1=0,5$ моль/л; концентрация $\mathrm{H_2}$: $3\cdot0,1=0,3$ моль/л.