Расчёт равновесных концентраций
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе $\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)}$ установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию $\mathrm{N_2}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{H_2}$ ($Y$).
| Реагент | $\mathrm{N_2}$ | $\mathrm{H_2}$ | $\mathrm{NH_3}$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация, моль/л | X | 4,0 | — |
| Равновесная концентрация, моль/л | 1,0 | Y | 0,2 |
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
По изменению концентрации аммиака определите количество прореагировавших веществ по коэффициентам уравнения реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Если образовалось $0{,}2$ моль/л $\mathrm{NH_3}$, то расход $\mathrm{N_2}$ равен $0{,}1$ моль/л, а расход $\mathrm{H_2}$ — $0{,}3$ моль/л.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Получите $X = 1{,}0 + 0{,}1 = 1{,}1$ моль/л и $Y = 4{,}0 - 0{,}3 = 3{,}7$ моль/л; выберите номера 2 и 6.