Ответ: Расчёт равновесных концентраций
Это официальный ключ к заданию, источник — открытый банк заданий ФИПИ. Свой ответ можно сверить на странице задачи.
В бланк: номера подряд в порядке букв — например 3142.
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе $\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)}$ установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию $\mathrm{N_2}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{H_2}$ ($Y$).
| Реагент | $\mathrm{N_2}$ | $\mathrm{H_2}$ | $\mathrm{NH_3}$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация, моль/л | X | 4,0 | — |
| Равновесная концентрация, моль/л | 1,0 | Y | 0,2 |
Где здесь ошибаются
Не учитывать коэффициенты уравнения реакции.
При вычислении исходной концентрации азота вычитать из равновесной концентрации вместо сложения.
Использовать концентрацию аммиака как концентрацию израсходованного азота без деления на 2.