Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и хлор. При этом исходные концентрации оксида азота(II) и хлора составляли 0,30 моль/л и 0,15 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{NO}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NOCl}_{(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлора составила 0,10 моль/л. Определите равновесные концентрации оксида азота(II) ($X$) и $\mathrm{NOCl}$ ($Y$).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
На сколько уменьшилась концентрация хлора при достижении равновесия?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По уравнению $2\mathrm{NO} + \mathrm{Cl_2} \rightleftharpoons 2\mathrm{NOCl}$ на 1 моль израсходованного $\mathrm{Cl_2}$ расходуется 2 моль $\mathrm{NO}$ и образуется 2 моль $\mathrm{NOCl}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Концентрация израсходованного хлора равна $0{,}15 - 0{,}10 = 0{,}05$ моль/л. Поэтому концентрация $\mathrm{NO}$ уменьшилась на $0{,}10$ моль/л, а концентрация $\mathrm{NOCl}$ стала равна $0{,}10$ моль/л.