Концентрации в равновесии
В реактор постоянного объёма поместили кислород и азот и подвергли действию электрического тока. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию $\mathrm{N_2}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{O_2}$ ($Y$).
| Величина | $\mathrm{N_2}$ | $\mathrm{O_2}$ | $\mathrm{NO}$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация, моль/л | — | 0,4 | — |
| Равновесная концентрация, моль/л | 0,3 | — | 0,2 |
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Как связаны изменения концентраций $\mathrm{N_2}$, $\mathrm{O_2}$ и $\mathrm{NO}$ по уравнению реакции?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Если образовалось $0,2$ моль/л $\mathrm{NO}$, то по уравнению реакции израсходовано по $0,1$ моль/л $\mathrm{N_2}$ и $\mathrm{O_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Исходная концентрация $\mathrm{N_2}$ равна $0,3+0,1=0,4$ моль/л, а равновесная концентрация $\mathrm{O_2}$ равна $0,4-0,1=0,3$ моль/л.