Равновесные концентрации в реакции
В реактор постоянного объёма поместили водяной пар и метан. Исходная концентрация метана составляла 2,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{CH_4(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO(g) + 3H_2(g)}$ установилось химическое равновесие, при котором концентрации метана и водяного пара составили 2,0 моль/л и 2,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию водорода $X$ и исходную концентрацию водяного пара $Y$.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
На сколько уменьшилась концентрация метана при установлении равновесия?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По уравнению реакции уменьшение концентрации $\mathrm{CH_4}$ на $0,8$ моль/л означает расходование $0,8$ моль/л водяного пара и образование $3 \cdot 0,8$ моль/л водорода.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Концентрация водорода: $3 \cdot (2,8 - 2,0) = 2,4$ моль/л. Исходная концентрация водяного пара: $2,2 + (2,8 - 2,0) = 3,0$ моль/л.