Ответ: Равновесные концентрации в реакции
Это официальный ключ к заданию, источник — открытый банк заданий ФИПИ. Свой ответ можно сверить на странице задачи.
В бланк: номера подряд в порядке букв — например 3142.
В реактор постоянного объёма поместили водяной пар и метан. Исходная концентрация метана составляла 2,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{CH_4(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO(g) + 3H_2(g)}$ установилось химическое равновесие, при котором концентрации метана и водяного пара составили 2,0 моль/л и 2,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию водорода $X$ и исходную концентрацию водяного пара $Y$.
Где здесь ошибаются
Не учитывают коэффициент 3 перед $\mathrm{H_2}$.
Вычитают из равновесной концентрации водяного пара израсходованное количество вместо прибавления.
Записывают концентрацию метана 2,8 моль/л как изменение концентрации.