Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили хлор и пары воды. При этом исходные концентрации хлора и воды составляли 1,5 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{Cl_2}(г) + 2\mathrm{H_2O}(г) \rightleftarrows 4\mathrm{HCl}(г) + \mathrm{O_2}(г)$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлороводорода составила 0,4 моль/л. Определите равновесную концентрацию хлора ($X$) и равновесную концентрацию воды ($Y$).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Как связаны изменения концентраций реагентов и продукта по коэффициентам уравнения реакции?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
При образовании 4 моль $\mathrm{HCl}$ расходуется по 2 моль $\mathrm{Cl_2}$ и $\mathrm{H_2O}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Если концентрация $\mathrm{HCl}$ увеличилась на 0,4 моль/л, концентрации $\mathrm{Cl_2}$ и $\mathrm{H_2O}$ уменьшились на $0,4 \cdot \frac{2}{4}=0,2$ моль/л.