Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{CO_{(г)}} + \mathrm{Cl_{2(г)}} \rightleftharpoons \mathrm{COCl_{2(г)}}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию $\mathrm{CO}$ ($X$) и исходную концентрацию $\mathrm{Cl_2}$ ($Y$).
| Параметр | $\mathrm{CO}$ | $\mathrm{Cl_2}$ | $\mathrm{COCl_2}$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация, моль/л | 0,4 | — | — |
| Равновесная концентрация, моль/л | — | 0,2 | 0,3 |
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Как изменились концентрации реагентов и продукта при протекании реакции в прямом направлении?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По уравнению реакции количества $\mathrm{CO}$ и $\mathrm{Cl_2}$ уменьшаются на столько же, на сколько увеличивается концентрация $\mathrm{COCl_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Образовалось $0,3$ моль/л $\mathrm{COCl_2}$: $c_{\text{равн}}(\mathrm{CO})=0,4-0,3=0,1$ моль/л, а $c_{\text{исх}}(\mathrm{Cl_2})=0,2+0,3=0,5$ моль/л.