Решение: Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{CO_{(г)}} + \mathrm{Cl_{2(г)}} \rightleftharpoons \mathrm{COCl_{2(г)}}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию $\mathrm{CO}$ ($X$) и исходную концентрацию $\mathrm{Cl_2}$ ($Y$).
| Параметр | $\mathrm{CO}$ | $\mathrm{Cl_2}$ | $\mathrm{COCl_2}$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация, моль/л | 0,4 | — | — |
| Равновесная концентрация, моль/л | — | 0,2 | 0,3 |
Решение по шагам
3 шагаПо уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1: на образование $1$ моль/л $\mathrm{COCl_2}$ расходуется по $1$ моль/л $\mathrm{CO}$ и $\mathrm{Cl_2}$.
$$\mathrm{CO} + \mathrm{Cl_2} \rightleftharpoons \mathrm{COCl_2}$$Равновесная концентрация $\mathrm{CO}$ равна его исходной концентрации минус количество образовавшегося $\mathrm{COCl_2}$.
$$c_{\text{равн}}(\mathrm{CO})=0{,}4-0{,}3=0{,}1\ \text{моль/л}$$Исходная концентрация $\mathrm{Cl_2}$ равна равновесной концентрации плюс количество $\mathrm{Cl_2}$, израсходованного на образование $\mathrm{COCl_2}$.
$$c_{\text{исх}}(\mathrm{Cl_2})=0{,}2+0{,}3=0{,}5\ \text{моль/л}$$Где здесь ошибаются
Вычитают образовавшуюся концентрацию продукта из равновесной концентрации хлора.
Забывают, что коэффициенты всех веществ в уравнении реакции равны 1.