Исходные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{H_2(g) + Br_2(g) \rightleftharpoons 2HBr(g)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, брома и бромоводорода составили $0{,}36\ \text{моль/л}$, $0{,}88\ \text{моль/л}$ и $0{,}24\ \text{моль/л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию водорода ($X$) и исходную концентрацию брома ($Y$).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Как связаны изменения концентраций веществ со стехиометрическими коэффициентами реакции?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Если равновесная концентрация $\mathrm{HBr}$ равна $0{,}24\ \text{моль/л}$, то по уравнению реакции количество образовавшегося $\mathrm{HBr}$ вдвое больше изменения концентраций $\mathrm{H_2}$ и $\mathrm{Br_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Обозначьте уменьшение концентраций $\mathrm{H_2}$ и $\mathrm{Br_2}$ через $x$. Тогда $2x=0{,}24$, $x=0{,}12\ \text{моль/л}$; исходные концентрации равны $0{,}36+0{,}12$ и $0{,}88+0{,}12$.