Решение: Исходные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{H_2(g) + Br_2(g) \rightleftharpoons 2HBr(g)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, брома и бромоводорода составили $0{,}36\ \text{моль/л}$, $0{,}88\ \text{моль/л}$ и $0{,}24\ \text{моль/л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию водорода ($X$) и исходную концентрацию брома ($Y$).
Решение по шагам
4 шагаПо уравнению реакции на образование $2$ моль $\mathrm{HBr}$ расходуется по $1$ моль $\mathrm{H_2}$ и $\mathrm{Br_2}$. Пусть уменьшение концентрации каждого исходного вещества равно $x$.
$$\mathrm{H_2 + Br_2 \rightleftharpoons 2HBr}$$Равновесная концентрация бромоводорода равна $0{,}24\ \text{моль/л}$, поэтому $2x=0{,}24$.
$$x=\frac{0{,}24}{2}=0{,}12\ \text{моль/л}$$Исходная концентрация водорода равна сумме равновесной концентрации и израсходованной концентрации.
$$X=0{,}36+0{,}12=0{,}48\ \text{моль/л}$$Аналогично находим исходную концентрацию брома.
$$Y=0{,}88+0{,}12=1{,}00\ \text{моль/л}$$Где здесь ошибаются
Не учитывать коэффициент 2 перед $\mathrm{HBr}$ и принимать изменение концентраций равным $0{,}24\ \text{моль/л}$.
Вычитать из равновесных концентраций израсходованное количество вместо прибавления.
Перепутать соответствие между буквами $X$, $Y$ и номерами вариантов.