Решение: Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода(II) и водорода. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{CO_{(г)} + 2H_{2(г)} \rightleftharpoons CH_{3}OH_{(г)}}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации $\mathrm{CO}$ ($X$) и $\mathrm{CH_{3}OH}$ ($Y$).
| Параметр | $\mathrm{CO}$ | $\mathrm{H_2}$ | $\mathrm{CH_3OH}$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация, моль/л | 0,7 | 0,8 | — |
| Равновесная концентрация, моль/л | — | 0,4 | — |
Решение по шагам
4 шагаНайдём изменение концентрации водорода:
$$\Delta c(\mathrm{H_2})=0{,}8-0{,}4=0{,}4\ \text{моль/л}$$Согласно уравнению реакции $\mathrm{CO + 2H_2 \rightleftharpoons CH_3OH}$, концентрация $\mathrm{CO}$ уменьшается в два раза меньше, чем концентрация $\mathrm{H_2}$:
$$\Delta c(\mathrm{CO})=\Delta c(\mathrm{CH_3OH})=\frac{0{,}4}{2}=0{,}2\ \text{моль/л}$$Равновесная концентрация оксида углерода(II):
$$c_{\text{равн}}(\mathrm{CO})=0{,}7-0{,}2=0{,}5\ \text{моль/л}$$Метанол образовался изначально в количестве, принятом за ноль, поэтому его равновесная концентрация равна количеству образовавшегося вещества:
$$c_{\text{равн}}(\mathrm{CH_3OH})=0{,}2\ \text{моль/л}$$Где здесь ошибаются
Не учитывать стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
Вычитать из исходной концентрации $\mathrm{CO}$ всю величину изменения концентрации $\mathrm{H_2}$.
Перепутать номера вариантов и сами значения концентраций.