Равновесие реакции с бромом
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{H_2}_{(г)} + \mathrm{Br_2}_{(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{HBr}_{(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и бромоводорода составили 0,27 моль/л и 0,18 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию $\mathrm{H_2}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{Br_2}$ ($Y$).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||
|
Сол жақ бағандағы әр позицияға оң жақтан нөмірді сәйкестендіріңіз.
1Мягкая — с чего смотретьдеңгей 1 из 3
Как связаны изменения концентраций веществ с коэффициентами в уравнении реакции?
2Жетекші — қандай сандарды есептеудеңгей 2 из 3
Если равновесная концентрация $\mathrm{HBr}$ равна 0,18 моль/л, то по уравнению реакции прореагировало по 0,09 моль/л $\mathrm{H_2}$ и $\mathrm{Br_2}$.
3Тікелей — іс жүзінде шешімдеңгей 3 из 3
Исходная концентрация $\mathrm{H_2}$: $0,27 + 0,09 = 0,36$ моль/л. Равновесная концентрация $\mathrm{Br_2}$: $0,12 - 0,09 = 0,03$ моль/л.